Espectroscopia

Introducción a la Espectroscopía de Absorción
Molecular Ultravioleta, Visible e Infrarrojo Cercano
Introducción
Desde hace muchos años se ha usado el color como ayuda para reconocer las sustanciasquímicas; al reemplazar el ojo humano por otros detectores de radiación se puede estudiar la absorción de sustancias, no solamente en la zona del espectro visible, sino también en ultravioleta einfrarrojo.
Se denomina espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a unadeterminada longitud de onda.
La teoría ondulatoria de la luz propone la idea de que un haz de luz es un flujo de cuantos de energía llamados fotones; la luz de una cierta longitud de onda está asociadacon los fotones, cada uno de los cuales posee una cantidad definida de energía.

Transmitancia

⇒ ⇒ La figura muestra un haz de radiación paralela antes y después de que ha pasado através de una capa de solución que tiene un espesor de b cm y una concentración c de una especie absorbente. Como consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes, lapotencia del haz es atenuada. La transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación incidente transmitida por la solución:

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La transmitancia se expresa a menudo comoporcentaje:
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Absorbancia
La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación:
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La mayor parte de los trabajos analíticos se realizan con soluciones de manera que vamos adesarrollarla relación que existe entre la concentración de la solución y su capacidad de absorber radiación.

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Medición de Transmitancia y Absorbancia
La transmitancia yla absorbancia se miden en un instrumento llamado espectrofotómetro, la solución del analito se debe contener en algún recipiente transparente, tubo o celda.

Como se ve en la representación,...