espectroscopia

ESPECTROSCOPIA

INTRODUCCION:
En este trabajo vamos a ver algunas técnicas usadas en el análisis químico en cuanto a la espectroscopia.
La radiación electromagnética consiste en oscilaciones perpendiculares de un campo eléctrico y magnético, por ello se transporta energía de un punto a otro. Las ondas de radiación electromagnética se componen de crestas y valles, la distancia entre doscrestas o valles se denomina longitud de onda.
MARCO TEORICO:
ESPECTROSCOPIA VISIBLE: la espectroscopia visible es una de las técnicas que más se utilizan en el análisis químico, se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas, y además, para determinar el contenido y fuerza de una sustancia, se usa de manera general en la determinación cuantitativa de los componentes desoluciones de iones de metales de transición y compuestos orgánicos altamente conjugados. “Para que una sustancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una sustancia tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias o longitudes de onda del espectro visible y transmite otras más. Por ejemplo: una solución es amarilla debido a que dentro de la región visible absorbe radiación en el rangode 435 a 480 nm. En este rango de longitud de onda se encuentra el color azul del visible, por lo que este compuesto absorbe el color azul y transmite los colores complementarios que dan origen al color amarillo de la solución mencionada”.
En la absorción y transmisión de las longitudes de onda de la región visible de esta parte del espectro no es la misma en sustancias que tengan otrastonalidades de amarillo, por lo cual se debe tener una gama diferente de colores como: amarillo canario, amarillo limón, amarillo pálido, etc.

ESPECTRO VISIBLE Y ULTRAVIOLETA: el espectro ultravisible y ultravioleta tienen amplia aplicación en el análisis químico y son técnicas que son bastante empleadas. Además estas técnicas tienen un error relativo muy pequeño del 1 al 3% por lo cual son técnicascon resultados casi acertados. “El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm y el rango ultravioleta cercano o del cuarzo es de 190 a 380 nm.”
La espectroscopia visible y ultravioleta consiste en tomar medidas de color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda especifica comparándola con otras soluciones estándar o de concentración conocida que contengan la misma especieabsorbente. “Para tener esta relación se emplea la Ley de Beer, que establece que para una misma especie absorbente en una celda de espesor constante, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.”

“La coloración de la solución se debe a la especie absorbente y esta coloración puede ser natural o inducida. La coloración natural puede ser la base de la cuantificación de unaespecie, como por ejemplo: la clorofila en ciertas plantas, los complejos metálicos que se encuentran presentes en solución acuosa, como son los iones de Cobre (II), Manganeso (VII), Cobalto (III), etc.”

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO: Si las ondas electromagnéticas se organizan de acuerdo a sus longitudes obtenemos el espectro electromagnético en donde las ondas más largas (longitudes desde metros akilómetros) se encuentran en un extremo (Radio) y las más cortas en el otro (longitudes de onda de una billonésima de metros) Gamma.
“Por encima de la frecuencia de las radiaciones infrarrojas se encuentra lo que comúnmente es llamado luz, un tipo especial de radiación electromagnética que tiene una longitud de onda en el intervalo de 0,4 a 0,8 micrómetros. Este es el rango en el que el sol y lasestrellas similares a las que emiten la mayor parte de su radiación. Probablemente, no es una coincidencia que el ojo humano sea sensible a las longitudes de onda que emite el sol con más fuerza. La luz visible (y la luz del infrarrojo cercano) es normalmente absorbida y emitida por los electrones en las moléculas y los átomos que se mueven de un nivel de energía a otro. La unidad usual para...