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El agua tiene gran capacidad para adherirse a superficies sólidas. Primero, por definición, ya que "mojado" significa normalmente "cubierto por una capa de agua".

Pero, desde el punto de vistacientífico, mojar se refiere también a la capacidad de un líquido para adherirse a una superficie sólida.

El mercurio líquido no moja mucho puesto que resbala inmediatamente por la mayoría de lassuperficies.

Esto se debe a que sus átomos no entregan fácilmente sus electrones más externos, de modo que no forma enlaces electrostáticos con otras superficies.

Las moléculas de agua son polares,es decir, poseen un átomo de oxígeno de carga negativa y dos átomos de hidrógeno de carga positiva, que sobresalen como si fuesen las orejas de un conejo.

Estas cargas eléctricas permiten que lasmoléculas formen enlaces electrostáticos débiles con muchas otras sustancias. El fluido que más "moja" es el helio líquido. A -270.97 grados Celsius, el helio se transforma en un superfluido. Éste esun extraño estado cuántico de la materia que sólo ocurre a bajísimas temperaturas y causa la pérdida de toda fricción y viscosidad.

El superfluido del helio sube por los lados de una taza y sedesborda hasta que no queda nada dentro.
El agua moja porque está compuesta de dos átomos de H y uno de O, como el O es más electronegativo es capaz de atraer los electrones de los H y éstos quedaríancon un carga más positiva, por lo tanto es una molécula polar, es decir que tiene carga. Esto permite que el polo negativo (constituido por el O) establezca interacciones del tipo electrostáticas conotras moleculas cargadas más positivas y lo mismo ocurre con los H que estarían con una carga más positiva y formarían los llamados puentes de hidrógeno, esto permite que cada una de la moléculas deagua interacciones con las moléculas polares del área donde se encuentran.Por ejemplo en un vaso, sobre la tierra, en la ropa, etc. Por esta razón además, el agua no moja los compuestos no polares,...