espontaneidad y velocidad de reaccion

Universidad de la Serena
Departamento de Química

Chile

26 De abril del 2013

Informe
Laboratorio 2
Química Inorgánica

Jose Miguel Acuña Robles, Francisca Núñez



Realice unabúsqueda en la literatura e indique los valores de cambio de entalpia
Estándar, cambio de entropía y cambio de energía libre de Gibbs para la formación de
agua tanto liquida como en fase gaseosa.
H2O(g)
H2O (l)
∆H˚ (KJ/mol)
-241,8
-285,8
∆S˚ (J/mol)
188,7
69,9
∆G˚ (KJ/mol)
-56,47
21,12
Libro De química General quinta edición, 1998, respecto a la tercera edición en español
por McGraw-Hill/Interamericana de España, S.A.U. Capítulo 15: Termodinámica



¿A que corresponde la diferencia entre las dos fases?
La diferencia existente entre la fase liquida y la fase gaseosa se debe ala diferencia del
cambio de entalpia, ya que se necesitan 44,0 KJ para convertir 1 mol de agua líquida en
vapor de agua, es decir:
H2o (l)  H2O (g)

∆H = 44,0 KJ

Química Segunda ediciónRaymond Chang, Williams College
Biblioteca central Universidad de la serena , revisión técnica Dr Eduardo Gaycao Andrade,
Departamento DE Química Inorgánica. Universidad de Santiago de CompostelaTermoquímica



Estime la temperatura a la cual la descomposición térmica del agua es espontanea.
La temperatura a la cual la descomposición térmica del agua es espontanea es
aproximadamente a los4000K.
∆S˚ T = ∆H - ∆G / ∆S
T = 285,8 KJ/mol - 0 KJ/mol / 0,0699 KJ/mol
T = 4136 K ≈ 4000 K



Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción global y las semireacciones de la
electrolisisdel agua.
Semireacciones:
Oxidación:
2H2O (l)  4H+ (aq) + O2 (g) + 4e⁻
Reducción:
2H2O (l) + 2e⁻  H2 (g) + 2HO⁻ (aq)
Global:

2H2O (l)  2H2 (g) + O2 (g)http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/frmaco/Electroquimica 2.pdf



¿Cuánta es la energía teórica mínima que se agregar al sistema para electrolizar 12 moles
de agua?
La energía mínima para electrolizar 12 moles de agua es...