Esquema de quimica

Reacciones químicasReacción Química.
Es todo procesotermodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio alcolocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Reacciones químicas que representan la oxidación del hierro.
El potencial estándar de reducción del parFe(2+)/Fe es bajo, -0,44V, lo que indica que el hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos que tengan un potencial estándar de reducción superior a este valor (puedesconsultar la tabla de potenciales estándar de reducción). En cambio, el potencial estándar de reducción del par Au(3+)/Au es de 1,31V, lo que indica que el catión es prácticamente un oxidante tan potentecomo el bicromato potásico (1,33V) o como el cloro gaseoso (1,36V). Por ello, el oro metálico no se deja oxidar así como así. Se ha ganado a pulso la clasificación de metal precioso gracias a suestupenda configuración electrónica.
Pero el hierro metálico no tiene una configuración electrónica tan favorable que le permita mantener sus electrones en su sitio contra viento y marea, de forma que, enpresencia de agua y oxígeno atmosféricos, se oxida.

Reacciones químicas que representan la obtención del cemento.

La industria química de la producción del cemento, es una de las más grandes...