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Estudio de las Propiedades de la Materia


INTRODUCCIÓN

La materia está formada por elementos y estos a su vez forman compuestos, los cuales tienen propiedades físicas tales como color, solubilidad en agua o en otros disolventes, densidad, entre otras. Las anteriores son características físicas, también existen las químicas como reactividad, radioactividad, oxidación, etc. Estaspropiedades las podemos utilizar para identificar de manera sencilla algunas sustancias.
Es importante conocer estas propiedades porque muchos eventos cotidianos se dan gracias a ellas. Por ejemplo: la respiración y la fotosíntesis, nuestro sistema digestivo es una maquina química, los vehículos se oxidan al estar al contacto con el oxígeno del aire, el agua y no recibirmantenimiento.
En el experimento vamos a poder notar varias de las propiedades antes mencionadas en el Hierro, Carbono y el Nitrato de Potasio; la mayoría de ellas son físicas, y cómo reaccionan con la disolución de HCl.


SECCIÓN EXPERIMENTAL

Según lo descrito en el manual en la parte de procedimiento, propiedades del hierro, debíamos añadir 0.3 g de lana de hierro a 5 ml de aguaen un tubo de ensayo. Pero simplemente tomamos una pequeña parte de la lana de hierro, la hicimos una bolita compacta y la añadimos al agua sin haberla pesado antes. Luego sustituimos el agua por la disolución de HCl y calentamos pero no hervimos
Repetimos los mismos pasos pero con diferentes componentes. De igual forma con el carbón y el nitrato de potasio, solo se tomó una pequeñaparte y se añadió al agua. En el carbono, para ensayar la solubilidad, filtramos y observamos el filtrado. Con el nitrato de potasio se omitió la parte donde se añade HCl y se notó la temperatura del tubo al tratar de disolver con agua.
Por último, tomamos una mezcla de los tres componentes anteriores y ensayamos con el imán. Luego en el manual decía que debíamos colocar 1g de la mezcla enun tubo de ensayo y agregar 5 ml de disolución de HCl y calentar suavemente, solamente tomamos una pequeña parte de la mezcla. De igual forma pero con agua destilada, filtramos y calentamos para evaporar.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN

A) Propiedades del hierro.

Empezamos el experimento examinando un poco la lana de hierro; notando su color y olor. Estas últimas características son muyparecidas en los metales, prácticamente inodoros, poseen brillo y la mayoría tiene un color similar a la plata. Al acercar el imán hubo bastante atracción del hierro hacia este, ese comportamiento se debe a que el hierro es muy superior a los demás metales como material magnético, los materiales con propiedades magnéticas bien marcadas se llaman ferromagnéticos.
Tomamos el hierro y lointroducimos en el tubo de ensayo junto con el agua, claramente el hierro es más pesado que el agua porque se quedó en el fondo, esto se debe a las densidades de los dos componentes. La densidad del hierro es de 7,86 g/ml y la del agua es 1 g/ml. Podemos notar que la densidad del agua es mucho menor.
Al agitar el tubo de ensayo el hierro no se disolvió en agua, lo único que podría pasares que se oxide, ya que esta última es una propiedad de los metales, pero para que esto suceda se necesita de un periodo de tiempo tal vez no muy extenso.
El paso a seguir era decantar el agua del tubo de ensayo y posteriormente agregar a este mismo 5 ml de disolución acuosa de ácido clorhídrico 6 mol/L, calentar pero no hervir, al hacer esto ocurrió una reacción:

Fe + 2HCl →FeCl2(g) +H2(g)

Conforme iba calentándose el ácido se tornó un poco turbio. Y lo que pude observar al agregar la disolución acuosa de ácido clorhídrico al tubo de ensayo, de la bolita de hierro salían burbujas, y como se puede ver en la ecuación esas burbujas eran H2 en forma gaseosa. Dejamos reposando el tubo de ensayo y el ácido se aclaró, estaba mucho más transparente y la bolita de...