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UNIVERSIDAD DEL VALLE
LABORATORIO DE QUIMICA I


ABSTRACT
Mediante un sistema eléctrico sencillo se mostró la conductividad de algunas sustancias, también se mido el tiempo de fusión, la solubilidad y tipo de reacción. Dando así la suficiente información de las sustancias para clasificarlas según su tipo de enlace químico como; iónico, covalente polar o apolar y coordinado.INTRODUCCIÓN
Por medio de experimentos convencionales y sencillos de llevar a cabo, tales como demostrar la conductividad de algunos compuestos en solución acuosa mediante un sistema eléctrico sencillo que consiste en una fuente eléctrica conectada a un bombillo (indicador) y los polos del sistema son puestos en un recipiente (el circuito de tal forma está abierto, o sea que el indicador de que si lacorriente eléctrica está circulando no se enciende) en el cual se agrega la sustancia a medir la conductividad eléctrica y se prueba si es conductora o no.
Se reconoció a simple vista algunas de las propiedades físicas y químicas de los enlaces químicos. De forma asequible se logro el objetivo planteado y se pudo evidenciar claramente los distintos tipos de propiedades tanto físicas como químicas; comoson la conductividad, el punto de fusión, reconocimiento de enlace covalente coordinado, adicional se logro establecer la diferencia entre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares las cuales como su mismo nombre lo dice, se dan únicamente entre moléculas.


OBJETIVOS
Reconocer las evidencias que demuestran cuando se presenta un cambio químico.
Identificar tipos de reacciones químicas.Conocer las propiedades físicas y químicas de los distintos tipos de enlaces químicos.

LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS
4 Tubos de ensayo de 16x150 mm pyrex (resistentes al calor)
1 Pinza para tubo de ensayo
1 Mechero bunsen
1 Varilla de agitación
2 Vasos de precipitado de 50 ml
1 Bombillo para instalación navideña
1 Cable caimán-caimán
2 Cables caimán-banana
1 Batería de transistor de9 voltios
1 Vidrio reloj
1 Espátula de acero
1 Probeta de 10 ml
1 Gotero
Agua destilada (H2O)
Acetona (C3H6O)
Azúcar (C12H22O11)

Sal común (NaCl)
Nitrato cúprico (Cu(NO3)2)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Ácido clorhídrico (HCl)
Nitrato de Plata (AgNO3)
Parafina

MARCO TEORICO
CAMBIOS QUIMICOS
El cambio químico se da en la reacción de dos o más sustanciaspara formar una nueva. Es aquel cambio en el cual ocurren rompimiento de enlaces, se reordenan los átomos y se forman nuevos enlaces, por lo tanto se obtendrán nuevos productos los cuales serán diferentes a los reactivos, en cuanto a propiedades físicas y químicas, en este caso se presenta una reacción química.
Formas de identificar cuando ha ocurrido un cambio químico:
La aparición de unasustancia nueva con propiedades diferentes.
Cambios de color. Los reactivos tienen un color antes de la reacción y después de ella tendrán un color diferente.
Desprendimiento de gases.
Formación de precipitados.
IONES
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual durantelos cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion

con carga neta positiva. Por otra parte, un anión es un ion cuya carga es negativa debido a un incremento en el número de electrones.
ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el procesoquímico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos...