Esta

Ley de Charles y Gay-Lussac

1. Resumen
En este laboratorio demostraremos la ley de Charles y Gay Lussac por medio de su experimentación. En el laboratorio medimos magnitudes como volúmenes ytemperaturas por métodos experimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absolutos por métodos gráficos y nográficos. Teniendo en cuenta lo hecho en laboratorio nuestra principal conclusión es: En gas a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

2. Entrada
Como sabemos la leyde Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada,sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la práctica se analizó un proceso isoberico, es decir, una transformación donde la presión se mantieneconstante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
3. Marco Teórico

Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, la presión y elvolumen son inversamente proporcionales entre sí
Pv=constante
a) Ley de Charles: El volumen de una muestra de gas mantenida la presión constante es proporcional a su temperatura en la escala KelvinV=constante*T
b) densidad: De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa
P=M/V





d) Ley de Charles y Gay Lussac: "La dilatación de una sustancia gaseosacontenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escalagraduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión...