Estabilidad De Complejos

Estabilidad de complejos.
Durante la experimentación llevamos a cabo una prueba de estabilidad de complejos, por ejemplo en el tubo 4 al mezclar CuSO4, KSCN y Fe(NO3)3 las reacciones fueron:Cu2++SCN- ↔ CuSCN+
CuSCN++Fe3+ ↔ FeSCN2++Cu2+
Pudimos comprobar que la segunda reacción al agregar el Fe(NO3)3 es espontanea ya que se formo el complejo FeSCN2+ y desplazo al Cu2+. Estose pudo comprobar debido al cambio de coloración de un color verde (CuSCN+) a un color rojo (FeSCN2+ ).
Trazamos una escala de pSCN debido a que el ion común es el SCN- se obtiene:
pSCN
FeSCN2+CuSCN+

Fe3+
Cu2+

L razón por la que se coloca primeramente el complejo CuSCN+ y después el FeSCN2+ es debido a la estabilidad que se observo experimentalmente. El complejo que seencuentra del lado izquierdo presenta una estabilidad menor por lo que el valor de su pKc debe ser menor al del complejo ubicado en el lado derecho.
En la literatura se encontró de acuerdo a los valores dePKc que el FeSCN2+ es mas estable que el CuSCN+ siendo los valores 3.6 y 2.3 respectivamente. Por lo que los resultados experimentales coinciden con los reportados en ala literatura.
En el tubo 5la estabilidad entre los complejos CuSCN+ y CuY2- puede verse de acuerdo a la siguiente escala de pCu:
CuY2-
CuSCN+

pCu

Y4-

Cu2+

De acuerdo a esta escala el complejo más estable setrata del CuY2- y esto se pudo comprobar al observar el color final del tubo ya que se aprecio un azul fuerte (CuY2-).

CuY2-

CuSCN+

Al trazar la escala de pCu de acuerdo a la literatura seobserva lo siguiente:
pCu
17.8
Y4-
2.3
Cu2+

Observamos que efectivamente el valor de pKc del complejo (CuY2-) es mucho más grande que el del complejo CuSCN+ por lo que los resultadosexperimentales coinciden con los de la literaura.
En el tubo 10 la estabilidad de los complejos resultantes se puede ver a través de la escala de pSCn hecha anteriormente ya que las reacciones que se llevan...