Estabilidad de los alquenos

Estabilidad de los alquenos.
El isómero con el doble enlace más sustituido tiene mayor separación angular entre los grupos alquilo voluminosos.
Cuanto mayor sea la separación entre los grupos, se producirá menos interacción estérica y mayor estabilidad.
Estabilidad relativa
La hidrogenación de un alqueno da lugar al alcano correspondiente, por adición de hidrógeno al doble enlace. La energíadesprendida depende de la estructura del alqueno y su medida nos da la idea de su estabilidad relativa:
Los isómeros trans son más estables que los correspondientes cis, porque aquéllos tienen menos interacciones estéricas desestabilizantes que éstos.
Reacciones de adición: Hidratación
* Cuando un alqueno reacciona con agua en presencia de un catalizador (ácidos fuertes no nucleofílicos,como el H2SO4 o el H3PO4.) se obtiene un alcohol. A este proceso se le denomina reacción de hidratación de alquenos porque se agregan los elementos del agua (un átomo de hidrógeno H y un grupo hidroxilo OH) al doble enlace.

* Las reacciones de hidratación se basan en el principio de equilibrio y para aumentar la producción del alcohol (desplazamiento del equilibrio hacia los productos) seagrega un exceso de agua a la reacción.
Reacciones de adición: Halogenación
* Los halógenos se adicionan a los dobles enlaces para formar dihalogenuros vecinales.
* El mecanismo del proceso de halogenación de alquenos pasa por la generación de un intermedio en forma de cationes cíclicos

Molaridad y Molalidad
Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodioen 0.75L de solución.
R= 0.73 M

Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35)
R= 0.54 M

Calcule la concentración molal de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. Kilogramos de solvente.
R= 0.055 m

Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato deplata en 350 mililitros de agua. (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml)
R= 0.39 m

La concentración de una solución de hidróxido de sodio es 3.5M. Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1)
R= 35 g de NaOH

Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene unaconcentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35)
R= 0.54 L

¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
R= 0.4 M

¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?
R= 0.5635 gramos de MgS

Verdadero o falso
a) Los átomos de carbono de lasmoléculas neutras suelen formar cuatro enlaces covalentes. ______
b) Los átomos de carbono se unen a cuatro átomos distintos. ______
c) Cuando un átomo de carbono se une a un oxígeno sólo puede unirse como máximo a otros dos átomos más. _____
d) Los átomos de carbono primarios están situados siempre en los extremos de la cadena carbonadas.______
e) Los compuestos carbonados con ramificacionestienen siempre algún carbono terciario._____
f) Si dos compuestos tienen la misma fórmula empírica deberán tener el mismo grupo funcional. ____
g) El grupo funcional determina las propiedades más características de un compuesto orgánico._____
h) Los grupos amina y amida sólo pueden encontrarse en un carbono primario. ______
i) Los alcoholes primarios de cadena lineal forman una seriehomóloga. _______

Específica cuáles de las siguientes fórmulas corresponden a un alcano, alqueno o a un alquino

C2H4,
C5H6,
C5H10,
C7H12,
Cl0H22,
C3H4,
C11H22.

¿Qué diferencia existe entre:

a) aldehído y cetona;

b) amina y amida:

Formula los siguientes hidrocarburos:

a) metilpropano;

b) metilbutino;

c) 3-etil,2,4-dimetil-3-hexeno;

d)...