Estabilidad De Los Compuestos De Coordinacion

Estabilidad de los compuestos de coordinación
INTRODUCCION.
En este texto podemos encontrar muchos y variados ejemplos sobre como la estabilidad química de un compuesto de coordinación depende demultiples factores como el tamaño del electrón metálico, o la serie a la que pertenezcan. También se incluyen varias tablas sobre las energías y otros datos necesarios para la comprencion de lo queaquí se quiere dar a entender.
Podemos observar de igual manera que no es un texto muy complicado ya que se explica con conceptos básicos vistos en clases.

Cuando se habla sobre la estabilidad de loscompuestos de coordinación (complejos metálicos) puede haber dos interpretaciones, la estabilidad termodinámica o cinética que se refiere al cambio en la energía al pasar de reactivos a los productos,es decir, ΔG para la reacción.
La Estabilidad termodinámica a menudo se refiere a los energéticos y constantes de equilibrio asociados a la reacción de un ion metálico unido con algún otro ligando(Excepto agua).
La estabilidad cinética se refiere a la reactividad y rapidez de formación y unión del ligando en general. La sustitución se produce muy rápidamente en algunos los casos y muylentamente en otros.
Las constantes de equilibrio se define como constantes de formación o constantes de estabilidad. Los de la reacción inversa es la inestabilidad o la disociación
constantes. Puedehaber alguna confusión debido a que en ciertas áreas de la química
y la biología el término "estabilidad permanente" en realidad se define como la constante de disociación.
La estabilidad del complejode un ion metálico con un ligando bidentado como
etilendiamina (en) es siempre mucho mayor que el complejo del mismo ión
con dos ligandos monodentados por su capacidad de ser donadores mas fuertes.Esta mayor estabilidad de los complejos de quelato que se denomina el efecto quelato.
Su origen se encuentra principalmente en las diferencias de entropía entre quelato y no quelato-reacciones...