Estadística tema 1

Contenido
1. La Tabla Periódica

Módulo 12555- Química Inorgánica
Título: Ingeniería Química
Responsable: Juan José Borrás
http://www.uv.es/~borrasj

1. Antecedentes históricos
2. Tabla Periódica moderna: organización

2. Algunos aspectos sobre los elementos químicos:
1. Isótopos y radiactividad
2. Abundancia y relevancia
3. Clasificación de los elementos: metales y no metales

Tema 1: TablaPeriódica y
Propiedades Periódicas

3. Propiedades periódicas
1.
2.
3.
4.
5.

Carga nuclear efectiva
Radio atómico y radio iónico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Comportamiento global

Química Inorgánica _ Ingenieros

Curso 2006-07

T-2

Los elementos químicos: la búsqueda
de regularidades
• Durante los primeros años del s.XIX se
descubrían nuevos elementos con una
inusitada rapidez

LaTabla Periódica es el marco que sirve como base a gran
parte de nuestra comprensión de la Química Inorgánica. En
este tema ofrecemos la información básica para el estudio
detallado posterior de los elementos químicos y su
reactividad

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– 1807 Davy utilizó la electgrolisis para aislar Na y K
– 1808 Davy aislo Ca, Sr y Ba
– 1810 Davy mostró que el Cl era unelemento
semejante al I

T-3

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T-4

Antecedentes
• J. Döbereiner (1817)
– Similitudes entre conjuntos de tres elementos
(Tríadas): Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te.
– No encontró suficientes tríadas para construir un
sistema convincente

La Tabla Periódica.
Antecedentes históricos

• J. Newlands (1863)

J. Döbereiner

– Ordenó los elementos por sumasa atómica, y
observó que se repite un ciclo de propiedades
comunes cada 8 elementos. Ley de las octavas
(escala musical).
– sus ideas fueron ridiculizadas por la Chemistry
Society (Londres) http://www.rsc.org/

(1780-1849)

• Mendeleyev y Meyer (1869)
– Sugieren el mismo patrón organizando los
elementos conocidos en grupos de 8 elementos
en orden de masa atómica creciente.
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T-5

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• Nacio en Siberia en 1934
• Menor de 14 hermanos
• Se divorcio de su

• 1869, Dimitri Mendeleyev
Lother Meyer

•

La ley periódica: Cuando los elementos se
organizan en orden creciente de sus masas
atómicas, algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente
Curso 2006-07

(1837-1898)
químico jefe en
en una refinería deazúcar T-6

Un apunte bibliografico sobre Mendeleyev

Clasificación de los elementos. La ley
periódica

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J. Newlands

T-7

primera esposa y se
caso con una estudiante
de arte
Acusado de bigamo, el
zar Alejandro II dijo de el
que “Mendeleyev puede
que tenga dos mujeres
pero yo solo tengo un
Mendeleyev”

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T-8Tabla Periódica de Mendeleiev

—

= 44
—

= 68

—

= 72
— =100

A fin de asegurar que los patrones de propiedades se ajustaran a
la estructura de la tabla fue necesario dejar espacios vacíos.
Esos espacios corresponderían a elementos desconocidos.
T-9

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62 elementos conocidos

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T-10

Éxitos de Mendeleiev18

1

2

H

1

Li

Be

2

Na Mg

3

K

Ca

4

Rb

Sr

Y

5

Cs

Ba

La

3

4

5

6

Ti

V

Cr

Zr

8

14

15

16

B

C

N

O

Al

Si

P

S

Cl

As

Se

Br

Te

I

9

10

11

12

Co

Ni

Cu

Zn

Nb Mo

Ru Rh Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Ta

Os

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

W

7

13

Mn Fe

Ir

Pr

•

17

Cambió el orden de algunos elementos para que se
cumpliera la semejanza en propiedades respecto de
los de sumismo grupo
–

•

Corrigió las masas atómicas de algunos elementos (I, Te, In,
U).

Dejó huecos que corresponderían a elementos por
descubrir: 44 (Sc), 68 (Ga), 72 (Ge), y 100 (Tc)

7

Ce
Th

Tb

Er

U

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Contribución de Moseley

Problemas

• Llevó a cabo experimentos con Rayos X,

H....