estadistica

5. DISCUSIONES:
Ana Cecilia: Para realizar esta práctica utilizamos ácidos fuertes que fueron (H2SO4,HNO3, HCI,H3PO4 ), en cada titulación de los ácidos que fueron: acido sulfúrico H2SO4, acidonitrico HNO3, acido clorhídrico HCI, y acido fosfórico H3PO4 ), se aforaron los 100 ml con agua destilada, se tomaron 3 muestras , se les agregaron a cada una de las muestras de los acidosnaranja de metilo (indicador) y los titulamos con 0.1 de NaOH,, por lo general todos los resultados estaban en el rango, no hubo ningún error, el cambio de color de cada titulación con NaOH y el indicadorse fue haciendo de un color canela.
Paulina: Considero que nuestros resultados fueron muy exactos, ya que titulamos con extremo cuidado, sin embargo, existe un margen de error, ya que dos de lastitulaciones de cada ácido fueron realizadas por la misma persona, pero la última fue realizada por una persona diferente. Al realizar los cálculos nos confundimos, sin embargo después de analizar nuestroproblema obtuvimos resultados favorables.
Ricardo: El procedimiento llevado a cabo en la práctica tuvo que ser exacto en cuanto respecta a las mediciones, ya que tuvimos que realizar titulacionescon 4 ácidos que fueron el sulfúrico, clorhídrico, nítrico y fosfórico; con hidróxido de sodio 0.1N, tres veces con cada uno, dándonos resultados para poder realizar los cálculos, en cuanto a lapreparación de las soluciones, la principal diferenciación entre un acido y otro es su clasificación entre fuerte y débil, los ácidos como el sulfúrico, nítrico, clorhídrico y fosfórico están catalogadosdentro de los ácidos fuertes, esto aunado a un indicador acido -base, que fue el naranja de metilo que nos dio lo coloración buscada en la neutralización, un color amarillo fuerte.
Andrea: En estapráctica los resultados de normalidad de cada muestra de las soluciones nos dieron muy similares variando por una pequeñísima diferencia, y en otros salió exactas; como fue el caso del HCl y el H3PO4 en...