estadistica

Estequiometria
Objetivos
Marco teorico :
 
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química.Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por elcontrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de unasustancia de acuerdo con una ecuación química.
 
 
REACTIVO LIMITE
Supongamos que estamos preparando el almuerzo para un grupo de escolares: un sándwich de jamón y queso. Para preparar un sándwichnecesitaremos dos rebanadas de pan de molde, una loncha de jamón y otra de queso. Hay 45 rebanadas de pan, 25 lonchas de queso y 19 de jamón. Podremos preparar 19 sándwiches de jamón y queso y ni unomás porque no hay más jamón. Decimos entonces que el jamón es el ingrediente limitante del número de sándwiches preparados.
En una reacción química la situación es similar: una vez se haya consumidouno de los reactivos la reacción se para.
Así si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno  y 7 molesde oxígeno, cómo la estequiometría de la reacción es 2 moles de hidrógenoreaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua, una vez haya reaccionado todo el hidrógeno nos quedarán dos moles de O2 y se habrán obtenido 10 moles de agua.
 
Al reactivo que se ha consumido ensu totalidad en una reacción química se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado. Así en el ejemplo anterior el hidrógeno era el reactivo limitante, ya que conlos 7 moles de oxígeno podríamos haber obtenido 14 moles de agua
¿Cómo operar para conocer cuál es el reactivo limitante de una reacción? Calculando los moles de producto que se obtienen con cada...