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DEDUCCIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de los gases ideales (PV = nRT) se deduce a partir de las leyes experimentales clásicas de los gases: Avogadro, Boyle y Charles y Gay-Lussac.

Leyde Avogadro: A presión y temperatura constantes, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional al numero de partículas que contiene dicho gas. Puesto que dos magnitudes son directamenteproporcionales cuando su cociente es constante, la ley se expresa matemáticamente como
V/n=C(T,P) )
donde n representael número de moles, V el volumen que ocupa y C(T, P) una constante que depende de T y P.
Ley de Boyle: Para una cantidad fija de un gas a temperatura constante, el volumen que ocupa es inversamenteproporcional a la presión que ejerce. Ya que dos magnitudes son inversamente proporcionales cuando su producto es constante, la ley se expresa matemáticamente como,PV=C(T,n) )
donde P representa la presión, V el volumen que ocupa y C(T, n) una constante que depende de T y n.
Ley de Charles y Gay-Lussac: Para una cantidad fija de un gas a presiónconstante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentra, es decir,
V/T=C(P,n) )
donde T representa latemperatura, V el volumen que ocupa y C(P, n) una constante que depende de P y n.
DEDUCCIÓN DE LA LEY
Al despejar el volumen de las tres ecuaciones anteriores, tenemos que,
La ecuación (1) se puedeescribir como,

donde el primer miembro no depende de P y el segundo no depende de T. Por lo tanto, como son iguales, ambos tienen que ser independientes de P y de T; es decir, se trata de unaconstante si n no cambia. Así que se cumple que,

donde C(n) es una constante que sólo depende de n. Despejando C(T,n),

y llevando este resultado a la ley de Boyle queda que,

La ecuación (2)...