ESTADISTICA






REGIONAL: QUINDÍO CENTRO: COMERCIO Y TURISMO

1. IDENTIFICACIÓN DEL INSTRUMENTO: Soluciones
Programa de Formación: Tecnología en Regencia de Farmacia

Código: 331502 No. Ficha: 648233

Competencia a Desarrollar:

Implementar y desarrollar procesos básicos y especiales del servicio farmacéutico, según nivel de competencia y normatividadlegal vigente.
Resultado(s) de Aprendizaje:

Implementar procesos y procedimientos de farmacovigilancia y tecnovigilancia aplicando metodologías de investigación y de acuerdo con criterios de calidad, ambientales y de seguridad del paciente.

Aplicar la conceptualización de las ciencias básicas que fundamentan los conceptos del estudio de los productos farmacéuticos.

Actividad deAprendizaje:
Plantear estrategias de intervención a la comunidad o población específica.




Nombre del Aprendiz: ______________________ Nis SOFIA PLUS:________
Nombre del Instructor: Adriana María Murillo Nis SOFIA PLUS:________
Duración de la evaluación: 2 horas



2. INSTRUCCIONES PARA EL DILIGENCIAMIENTO:

De acuerdo con la bibliografía emitida en la guía deaprendizaje resolver en electrónico y físico cada una de las preguntas contenidas en el presente instrumento. Después de resuelto el instrumento usted deberá socializar y resolver todas las inquietudes con el instructor. Recuerdo no simplemente dedicarse a copiar información de la bibliografía, sino interiorizar lo que se esté consultando.



Señor Aprendiz:
el objetivo del presente instrumento espermitir que apropie los conceptos básicos sobre soluciones




3. CUERPO DEL INSTRUMENTO:

Las Soluciones Químicas

Las soluciones Químicas son mezclas homogéneas de dos o más componentes entre los que existe interposición molecular. Esto quiere decir, que dos o más sustancias pueden interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.
Una solución consta de dos partes: unadispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporción.
Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido.
La forma en que se puede establecer cuantitativamente laproporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas:

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m.
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v.
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v.
4.- Molaridad, M.
5.- Partes por millón, ppm.

1.- Porcentaje demasa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.


masa de soluto
% m/m = X 100 % (1)
masa de soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Respuesta: De acuerdo ala expresión (1), la relación se completa como sigue:

50.0 g CH3CH2OH
% m/m = X 100 % = 25.0 %
(150.0 + 50.0) g solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

Ejercicios:

1.1.- Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa (en agua), tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solucióncontendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).

1.2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).

1.3.- ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl...