Estado De Agregacion De La Materia

Por Fabiola hidalgo
Estado Bolivariano de Miranda

ESTADO DE LA AGREAGCION DE LA MATERIA



ÍNDICE

Introducción………………………………………………………………………….3
Estado sólido………………………………………………………………………...4
Estado líquido………………………………………………………………………..4
Estado gaseoso……………………………………………………………………..5
Estado plasmático ó Plasma……………………………………………………….5
Estado Condensado de Bose-Einstein…………………………………………..6Estado Condensado de Fermi ó Fermiónico…………………………………….7
Estado Condensado Coloide………………………………………………………8
Estado Fuertemente simétrica……………………………………………………11
Estado Materia Degenerada……………………………………………………...11
Estado Antimateria………………………………………………………………...14
Anexos………………………………………………………………………………17
Conclusión………………………………………………………………………….20
Bibliografía………………………………………………………………………….21INTRODUCCIÓN

La presente investigación, permite obtener conocimientos entorno a los estados de agregación de la materia donde en física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados Estados De Agregación De La Materia, en relación con lasfuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados perceptibles bajo condiciones extremas de presión y temperatura.Estado sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las derepulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
• Cohesión elevada.
• Forma definida.
• Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
• Resistencia a la fragmentación.
• Fluidez muy baja onula.
• Algunos de ellos se subliman (yodo).
• Volumen constante (hierro).

Estado líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo,aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
• Cohesión menor.
• Movimiento energía cinética.
• No poseen forma definida.
• Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
• En el frío se contrae (exceptuando el agua).
• Posee fluidez a través de pequeños orificios.
• Puede presentar difusión.
• Volumen constante.Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
• Cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Su volumen es variable dependiendo del recipiente que locontenga.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico.

Estado plasmático
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero...