Estado de la materia

Estados de la Materia

Característica de los gases

• Las moléculas de los gases son de bajo peso molecular
• Estas se encuentran en forma dispersa en el espacio.
• Se encuentran adistancia una de otras. Existen fuerzas de unión o repulsión entre las mismas.
• Las moléculas de los gases se encuentran en constante movimiento.
• Las colisiones de las moléculas contra las paredes yentre ellas son totalmente elásticas.
• El volumen de los gases se relaciona directamente con la presión y la temperatura.

Volumen – espacio que ocupa la masa. En un gas las moléculas se expandenhasta ocupar todo el espacio del envase o lugar que lo contenga.

Presión- fuerza por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes el recipiente.Temperatura – mide la intensidad de calor. Para los gases ideales se mide en grados Kelvin.

Propiedades de los gases

• Se adaptan o toman la forma del recipiente que lo contiene.
• Soncomprimibles
• Se difunden fácilmente.
• Se expanden de manera espontánea

Exhalación – expulsión de aire ocasionada al relajarse el diafragma y los intercostales externos. El aire sale del pulmón ya queal relajarse los músculos el volumen del pulmón disminuye por lo que aumenta la presión expulsando el aire.

Relación clínica – En las enfermedades respiratorias obstructivas como el asma o laenfisema se impide la libre salida del aire.

• Ley de Charles – relación entre temperatura y volumen

“A presión constante el volumen de un gas varía
directamente proporcional a su temperaturaabsoluta”

V1(volumen inicial) / T1(Temperatura inicial) =V2(volumen final) / T2(Temperatura final)

Al calentar un gas sus moléculas se mueven rápidamente con lo que aumenta el número de chequesentre las moléculas.
“Al aumentar la temperatura de una gas aumenta el volumen”

• Ley de Dalton (Ley de Presiones Parciales) – Cada gas de una mezcla de gases ejerce su propia presión como si...