Estado De La Metaria

1.-introduccion…………………………………………………… (3)
2.-proposito……………………………………………………..….(4)
3.-estado de la materia…………………………………….... (5)
4.-materia solida- hielo………………………………………..(6)
5.-materia liquida-agua………………………………………..(7)
6.-materia gaseosa-vapor…………………………………... (8)
7.-propiedades físicas de solidas y líquidos……… (10)
8.- principio de pascal…………………………………………(15)
9.-aplicaciones del principio depascal…………….. (16)
10.-biografia de pascal……………………………………... (18)
11.-aportaciones de pascal alas matemáticas……. (19)
12.-principio de Arquímedes………………….……….. (20)
13.-biografia de Arquímedes……………………………. (24)
14.-principio y aplicaciones Bernoulli………..…….. (26)
15.-biografia de Bernoulli………………………………... (32)
16.-conclusion…………………………………………………. (33)
ESTADOS DE LA MATERIA

|
|

Losdiferentes estados de la materia han confundido a la gente durante mucho tiempo. Los antiguos griegos fueron los primeros en identificar tres clases (lo que hoy llamamos estados) de materia, basados en sus observaciones del agua. Pero estos mismos griegos, en particular el filósofo Thales (624 - 545 BC), sugirió, incorrectamente, que puesto que el agua podía existir como un elemento sólido, líquido,o hasta gaseoso bajo condiciones naturales, debía ser el único y principal elemento en el universo de donde surgía el resto de sustancias. Hoy sabemos que el
Agua no es la sustancia fundamental del universo, en realidad, no es ni siquiera un elemento.
Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular Cinética de la Materia. LaTeoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras másenergía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. Al contrario que simples bolas de billar, muchos átomos y moléculas se atraen entre sí como resultado de varias fuerzasintermoleculares, como lazos de hidrógenos, fuerzas van der Waals y otras. Los átomos y moléculas que tienen relativamente pequeñas cantidades de energía (y movimiento) interactuarán fuertemente entre sí, mientras que aquellos con relativamente altas cantidades de energía interactuarán poco, si acaso.
¿Cómo se producen estos diferentes estados de la materia? Los átomos que tienen poca energía interactúanmucho y tienden a “encerrarse” y no interactuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas. Resulta que hay varias formas conocidas de materia, algunas de ellas están detalladas a continuación.
|
|
|

Lossólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin poder moverse. Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibraciones y las moléculas individuales se mantienen fijas ensu lugar y vibran unas al lado de otras. A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. Para ver un ejemplo de esto, pulsar en la siguiente animación que muestra la estructura molecular de los cristales de hielo.
Materia sólida - hielo...