Estado de oxidacion

Estado de oxidación

El estado de la materia o número de oxidación se define como la suma de cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número deelectrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de partículas muy pequeñas, impide adjudicarlos electrones a un átomo o a otro en una molécula. En cambio, se considera que los electrones están compartidos por todos los átomos de la misma. Aún así, el concepto de estado de oxidación resultaútil para estudiar procesos de oxidación y reducción (procesos rédox), por ejemplo...
Los protones de un átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de loselectrones; si el número de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro.
Si el átomo cede un electrón las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficienteselectrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva (catión), A+, y se dice que es un ion monopositivo; su estado de oxidación es de 1+. En cambio, si el átomo acepta un electrón, losprotones no compensan la carga de los electrones, obteniéndose un ion mononegativo(anión), A-. El átomo puede ceder un mayor número de electrones obteniéndose iones dipositivos, tripositivos, etc. Y de lamisma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
Los estados de oxidación se denotan en los nombres químicos mediante números romanos entre paréntesis después del elemento de interés.Por ejemplo, un ion de hierro con un estado de oxidación 3+, Fe3+, se escribiría de la siguiente forma: hierro (III). El óxido de manganeso con el manganeso presentando un estado de oxidación de 7+,MnO4-, se nombra como "óxido de manganeso (VII)"; de esta forma se puede diferenciar de otros óxidos. En estos casos no es necesario indicar si la carga del ion es positiva o negativa.
En la...