Estado De Oxidacion

ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES

1.- DEFINICIÓN.
Son fuerzas que mantienen unidos a los átomos o iones formando las moléculas o sólidos.

2.- PROPIEDADES.
A. Son fuerzas de naturalezaelectromagnética.
B. Intervienen los electrones más externos o de valencia.
C. Los átomos conservan su identidad porque sus núcleos no se alteran.
D. Se desarrolla con cambios térmicos.
E. Losátomos adquieren un estado energético más estable, debido a que disminuye su energía potencial.

3.- ELECTRONES DE VALENCIA.
Son los electrones que intervienen en un enlace químico. El número deelectrones de valencia coincide con el número del grupo donde se encuentra el elemento.

El Calcio pertenece al Grupo II A.......... Tiene 2 electrones de valencia.
El Sodio pertenece al Grupo IA.......... Tiene 1 electrón de valencia.
El Magnesio pertenece al Grupo II A.......... Tiene..........
El Boro pertenece al Grupo III A.......... Tiene..........

4.- DIAGRAMA DE LEWIS.
Consisteen abreviar la configuración electrónica de los elementos representativos, graficando alrededor de su símbolo químico los electrones del último nivel, mediante “ •, X, *, ...” ( el número de dichoselectrones coincide con el número de grupo).

Ejemplos:


















5.-REGLA DEL OCTETO.
Es un criterio dado por Kössell que establece que los átomos adquieren estabilidadquímica al completar ocho electrones en su nivel más externo ( configuración semejante a la de un gas noble ).

EJERCICIOS RESUELTOS:

1. ¿Qué especies muestran enlace covalente normal (N) y cuálesenlaces covalentes coordinado (C)?
I) H2O II) NH4+ III) H3O+ IV) HCl
Solución:

I. Covalente normal II. Covalente dativo


III. Covalente dativo
o coordinado IV. Covalente Normal2. Indica en qué estructura existe uno más enlaces covalentes dativos.

Solución:

a) No hay dativos b) No hay dativo




c) No hay dativo d) No hay dativos...