estado fisico de un gas

Estado Físico De Un Gas
Ernesto Antonio barajas torres
07100440210
Resumen
La energía, el movimiento, y la temperatura son directamente proporcionales. Todos
los átomos y moléculas están sometidos a ellas. La cantidad de energía presente en
estas partículas define su estado físico. Los gases al tener moléculas con mayor
energía, lo hace el estado mas divertido de la materia. Los gasestiene la capacidad de
moldearse bajo cualquier condición de presión y temperatura esta.
Palabras clave:
Molécula, Átomo, Presión, Gas, Fuerzas, Estados De La Materia
Abstract.
energy, motion, and temperature are directly proportional. All atoms and molecules
are subjected to them. the amount of energy present in these particles define your
fitness. The gas molecules having more energy, more funfor the state of matter. The
gas has the capacity to mold under any temperature and pressure condition of this.
Key words.
Molecule, Atom, Precione, Gas, Forces, States Of Matter

Introducción.
En el universo esta constituido por materia,
en el podemos encontrar tres estados de
agregación de la materia también
conocidos como estados físicos de la
materia (sólidos, líquidos y gaseosos).La
explicación
fundamental
del
los
comportamientos de la materia recibe el
nombre de teoría cinética de la materia
(Castellan, 1983). La cual se basa en a la

mecánica clásica. Uno de los
argumentos básicos de esta teoría nos
dice que tanto las moléculas como los
átomos poseen energía y están en
movimiento constate la cual percibimos
y
medimos
como
temperatura
(Castellan, 1983).A mayor energía,
mayor movimiento, y mayor será la

temperatura percibida. Influyendo en
su interacción. Así mismo en los sólidos
los
átomos con poca energía
interactuaran mas ya que la fuerza de
atracción entre átomos individuales es
mayor a la energía que hace que se
separen. La moléculas al no poder
moverse se encierran formando un
colectivo dando a una sustancia su
dureza.
En losgases los átomos tienen mucha
energía y se mueven libremente en un
determinado espacio. “Los gases se
forman cuando la energía presente en
un sistema excede a todas las fuerzas
de atracción” (Ball, 2004). Las
moléculas de los gases interactúan

poco chocándose ocasionalmente, ya
que las moléculas circulan libremente
en cualquier dirección, avanzando
grandes distancias y ocupandograndes
espacios al aumentar pero limitados
entre oras cosas por factores de tipo
ambiental y limitándose a tres leyes
relacionadas entre si por el volumen,
temperatura y presión a la que se ven
sometidos los gases. “estas leyes son
expresiones matemáticas directas que
relacionan las propiedades observables
de los gases, y que estuvieron entre las
primeras cuantificaciones de la
química, lascuales datan del siglo XVII,
época en que prevalecían las ideas de
la alquimia” (Ball, 2004, pág. 1) .
El estudio de los gases a lo largo del
tiempo toma principal importancia a
principios del siglo XVII, cuando el
medico, fisiólogo y químico ingles
Stephen hales desarrollo la cubeta
neumática: método que analiza los
gases liberados en un sistema cerrado,
permite recoger los gases ymedir su
volumen. Desde ese punto el
conocimiento de los gases despego sus
beneficios y aplicaciones fueron cada
vez mas notorios, (Márquez, 2008) . El
comprender el comportamiento de los
gases y como interactúan con el medio
ha aportado a la humanidad un sinfín
de aplicaciones, y ver apenas existan en
la tierra es suficiente argumento para
notar lo valiosos que son.
Teoría cinética de losgases
Esta
teoría
nos
explica
las
características y propiedades de la
materia como tal y en general,
establece que la energía, el movimiento
y el calor están directamente
relacionados, de cómo las partículas de
toda materia están en constante
movimiento y que una prueba de esto
es el calor (Ball, 2004). Esta teoría nos
habla de que los gases están
compuestos por partículas...