Estado Gaseoso

Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, suvolumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
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Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene unlímite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.


 
Propiedades generales de los gases.

      Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculasestas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.

      Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.

      Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente quelos contiene.

      Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

      Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.

      Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.

Propiedades a nivel sub microscópico o molecular:
1) Un gas está formadopor un gran número de moléculas muy alejadas unas de otras, estas moléculas no ejercen entre sí fuerzas de atracción.
2) Las moléculas gaseosas se encuentran en movimiento continuo, caótico y desordenado.
3) Todo gas ejerce presión, sobre las paredes del recipiente que los contienen.
4) Los choques de las moléculas de un gas son elásticos, esto quiere decir que en las colisiones no sepierde energía, de tal manera que las moléculas rebotan con la misma velocidad.
5) La temperatura de un gas es un reflejo directo del movimiento de sus partículas, la temperatura es tanto mayor cuanto mayor es la velocidad de las moléculas.
A nivel microscópico:

La estructura de los gases es interpretada por la teoría cinético-molecular (MICROSCOPICO):

• La sustancia, en estadogaseoso, está constituida por moléculas muy separadas entre sí, como corresponde a su baja densidad.

• Las moléculas están animadas de perpetuo movimiento, trasladándose en línea recta en todas las direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.

• Hay choques de las moléculas contra las paredes del recipiente y también entre sí (choques intermoleculares).

LEYES DE LOS GASES IDEALES:

LEY DEBOYLE:

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

 

  

 Relaciona inversamente las proporciones de  presión y volumen de un gas, manteniendo la temperatura constante. (Que es otra manera de expresar laLey de Boyle)

  Cuando se somete a un gas a  una presión de 4 atmósferas, su volumen disminuye, con esto podemos concluir que a mayor presión MENOR es el volumen.

LEY DE CHARLES:

En el año de 1787 descubrió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también...