Estado Gaseoso

ESTADO GASEOSO
1.- Estados de agregación de la materia
La materia esta constituida por moléculas y estas a su vez integradas por átomos. Las partículas constituyentes de la materia se mantienen unidas entre si debido a la acción de unas fuerzas llamadas fuerzas intermoleculares que tienen su origen en la acción electrostática que ejercen los núcleos atómicos sobre los electrones de los átomospróximos y viceversa. El valor de estas fuerzas varia con la distancia llegando incluso a ser repulsivas si los átomos están tan próximos que se repelen sus respectivas capas electrónicas.
Cuando las fuerzas de atracción se ejercen entre partículas de una misma sustancia se denominan fuerzas de cohesión y si se ejercen entre partículas de distintas sustancias se llaman fuerzas de adhesión.
Lamateria se presenta en la naturaleza en tres estados distintos de agregación: sólido, liquido y gaseoso, caracterizados por las fuerzas de cohesión que actúan en cada caso sobre las partículas del cuerpo.

2.-Estado gaseoso
Un gas es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar completamente el volumen del recipiente que lo contiene. Las propiedades generales de los gases son las siguientes:* Propiedades generales de los gases.
* Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.
* Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todaslas direcciones.
* Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
* Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.
* Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.
* Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entremoléculas no son totalmente despreciables.
* Teoría cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de los gases, los cambios de estado y otros fenómenos importantes. Las ideas principales de esta teoría son las siguientes:
Los gases están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.* Las distancias entre las moléculas son muy grandes comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las dimensiones del recipiente que las contiene.
* Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en todas las direcciones y sentidos.
* Las fuerzas de atracción o repulsión que ejercen las moléculas entre si son despreciables.
* Durante su movimiento al azar lasmoléculas chocan entre si y con las paredes del recipiente, este continuo bombardeo de las paredes se conoce como presión del gas.
* Los choques de las moléculas entre si y con las paredes del recipiente que los contiene son perfectamente elásticos, es decir, sin perdida alguna de energía.
* Leyes generales de los gases ideales.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables P(presión), V (volumen) y T (temperatura absoluta) con la cantidad de gas en base a experiencias en el laboratorio. Estas variables no son independientes entre si, sino que cada una de ellas es siempre función de las otras. Para que un gas se pueda considerar ideal ha de cumplir las dos condiciones siguientes:
* Que el volumen de sus partículas sea nulo.
* Que no existan fuerzas atractivasentre ellas.

* APLICACIONES DE LA ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES PERFECTOS
* Masa molecular de un gas:
* Densidad de un gas:

* Mezclas de gases. Ley de Dalton.
Las leyes de los gases ideales se aplican lo mismo a gases individuales que a las mezclas gaseosas. Cuando se mezclan varios gases que no reaccionan químicamente entre si, cada uno de ellos se comporta como si...