Estado Gaseoso

El estado gaseoso es aquel que muestra una interacción entre las moléculas integrantes del mismo en muy bajas proporciones, con fuerzas de cohesión muy pequeñas y fuerzas de repulsión muy grandesentre sus moléculas, en particular existe una ley que interrelaciona la presión, el volumen, la temperatura (principales factores que afectan a una gas) y la cantidad de un gas. Esta ley se expresa enforma matemática como ecuación de estado del gas. Para un gas ideal (o sea, un gas hipotético cuyas moléculas son infinitamente pequeñas y no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas), laecuación de estado tiene la fórmula simple: pV = nRT, donde p es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de la sustancia, R es una constante y T es la temperatura absoluta (medida enkelvin). Para los gases reales, la ecuación es más complicada, y contiene otras variables, debido al efecto de los tamaños finitos y de los campos de fuerza de las moléculas. El análisis matemático de lasecuaciones de estado de los gases reales permite al químico físico obtener información sobre los tamaños relativos de las moléculas y sobre la magnitud de las fuerzas que se ejercen entre ellas.PRESIÓN VOLÚMEN Y TEMPERATURA

La presión esta definida como la cantidad de fuerza aplicada por unidad de área existente donde se este aplicando esta fuerza, el volumen es el espacio que ocupa uncuerpo en un determinado momento, el concepto de temperatura se deriva de la idea de medir el calor o frialdad relativos y de la observación de que el suministro de calor a un cuerpo conlleva un aumento desu temperatura mientras no se produzca la fusión o ebullición, las condiciones estandar o STP corresponden al principio de que volúmenes iguales de gases a temperaturas y presiones iguales contienenel mismo número de moléculas, de aquí se asegura que las condiciones acordadas para realizar las mediciones científicas base correspondan a presión de una atmósfera y temperatura de 0°C.

LEYES DE...