ESTADO GASEOSO

Definiciones:
Química
Es la ciencia que se encarga del estudio de todo lo relacionado con las
propiedades, composición, estructura e interacciones de la materia y
los intercambios de energía que acompañan a estas interacciones.
MOL
Es una unidad que se utiliza en química para referirse a la cantidad
de sustancia que contiene un número fijo de partículas
numéricamente igual a 6.023 x 1023
PESOATOMICO.- La suma de los protones mas los neutrones de un
átomo.
NUMERO ATOMICO.- Numero de electrones o protones que tiene un
átomo

Unidad de masa atómica (uma)
Es la unidad más pequeña que se usa para expresar las masas de partículas
elementales como átomos, moléculas, protones, iones, electrones, neutrones, etc. la
masa atómica de los elementos se calcula tomando como referencia al isótopocarbono12. Todas las masas atómicas de los elementos y las masas moleculares de los
compuestos se expresan en uma, refiriéndose a la masa de una sola partícula.
Se pueden realizar conversiones de uma a gramos:

1 UMA=1,660 x GRAMOS
Avogadro en su estudio llegó a la siguiente conclusión:
Un mol de gas, en condiciones normales de presión y temperatura, (1 atmósfera y
273ºK), ocupa el volumen de 22,4litros.

Masa molar
La masa de un mol de una sustancia recibe el nombre de masa
molar. Se simboliza con la letra M y su unidad es g/mol. La masa
molar recibe los nombres de masa atómica gramo, masa molecular
gramo y masa fórmula gramo, dependiendo ello del tipo de partícula.
Ejemplo:
Determinar la masa molecular gramo del H2SO4

Numero de moles
m
n
M
n numero de moles (mol, Kmol, lbmol )
m masadel gas
gr
Kg
lb
M  peso molecular (
,
,
)
mol Kmol lbmol
gr
 densidad ( 3 )
cm
m

V

En función del numero de átomos los gases
son:
Monoatómico

Diatómico

Compuestos

He

O2

CH4 Metano

Ne

Cl2

CO2

Ar

H2

NH3

Kr

N2

Xe

CO

Rn

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpcce
c/gases/ley_gaylussac.html

Boyle
Charles

Gay Lussac

UNIDAD I
Concepto de gas ideal y real
La materia seencuentra en tres estados físicos: Liquido, sólido y
gaseoso.
En el estado gaseoso las partículas están ampliamente separadas y
moviéndose rápidamente, es decir, existe una dispersión o
separación de las partículas en donde la fuerza de atracción es nula.
En el estado sólido las partículas se mantienen en una distribución
definida y se mueven muy poco o casi nada, es decir, las fuerzas de
atracciónentre las moléculas es muy grande, y por eso existe la
cohesión.
El estado liquido es un caso intermedio en el cual las partículas están
en contacto y existen fuerzas de atracción entre ellos, tomando la
forma del recipiente en el cual esta contenido.

GASES IDEALES
 Sus partículas son puntuales
 Se desplazan en línea recta y al azar
 Chocan entre sí y con las paredes del recipiente que loscontiene
 La única energía que tienen es la cinética Ec= 3/2 R.T
 Los choques son elásticos
 No tienen interacciones (uniones intermoleculares, fuerzas de

repulsión, etc.)
 Su comportamiento puede ser descrito por las ecuaciones de los
gases ideales utilizando P,V  T y número de moles

GASES REALES
 Sus partículas tienen volumen
 Se desplazan en línea recta y al azar
 Chocan entre sí y conlas paredes del recipiente que los contiene
 Tienen todo tipo de energías propias de la sustancia que se trate
 Los choques son inelásticos
 Tienen interacciones (uniones intermoleculares, fuerzas de

repulsión, etc.)
 Su comportamiento puede ser descrito parcialmente utilizando P,V, T
y número de moles. Son aplicables otras ecuaciones más complejas
(Ecuación de Berthelot, Van der Waals ,etc)

1.2 Teoría cinética de los gases
Nació como consecuencia de la necesidad de explicar la
conducta de los gases que se había observado hasta
ese entonces. Fue propuesta por Bernoulli en 1738 ,
ampliada y mejorada después por Clausius, Maxwell,
Boltzmann, Van der Waals y Jeans.
Sus postulados fundamentales son:
a ) Los gases están constituidos por una gran cantidad
de diminutas partículas...