Estado Liquido

Propiedades de los líquidos.
En los líquidos, las moléculas se encuentran más próximas, ejercen alguna fuerza de atracción o de repulsión entre sí, y no son perfectamente elásticas. El resultado sonlas siguientes seis características generales de los líquidos:
1. Expansión limitada. Los líquidos no se expanden infinitamente como los gases.
2. Forma. Los líquidos no tienen una formacaracterística y toman la del recipiente que los contiene.
3. Volumen. Los líquidos conservan su volumen sin importar el tamaño del recipiente que lo contiene.
4. Comprensibilidad. Los líquidos sólo sonligeramente comprensibles cuando ocurre algún cambio de temperatura o presión. Esta falta de comprensibilidad es evidente en el fluído de frenos del sistema hidráulico de frenado de un automóvil. Si elfluido se pudiera comprimir en forma considerable, la presión aplicada sobre el pedal comprimiría el fluído y el automóvil no se detendría. En lugar de eso, la presión de su pie se transfiere a través delfluido de frenos en el sistema hasta el tambor de frenado.
5. Alta densidad. Los líquidos tienen densidades mucho mayores que la de los gases. Por esa razón el químico mide la densidad de un gas eng/L, y la de los líquidos en g/ml. Por ejemplo el agua en estado líquido a 100°C y
760 torr tiene una densidad de .0958 g/ml, pero el agua en estado gaseoso bajo las mismas condiciones tiene unadensidad de solo .598 g/L (.000598 g/ml). Así el agua líquida es más densa que el vapor de agua por un factor de 1600 veces.
6. Miscibilidad. Las moléculas de un líquido, como las moléculas de gas, seencuentran en movimiento constante. A diferencia de las moléculas de un gas, una molécula en un líquido puede moverse sólo a una corta distancia antes de chocar con otra molécula, reduciendo sumovimiento. Por tanto, un líquido se mezcla con otro líquido en el cual es soluble, pero esta miscibilidad es mucho más lenta en los líquidos que en los gases, como es evidente si usted trata de mezclar...