Estado Solido

PRACTICA No. 2
ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

OBJETIVO: El alumno llevará a cabo distintas reacciones químicas en las cuales los procesos de Oxidación-Reducción se encuentran presentes.INTRODUCCION:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductores aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico quetiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio,este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte del principiode que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:
Los elementos no combinados, en forma deátomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero.
El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1.
En los hidruros metálicos el número de oxidaciónes -1.
Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de oxidación es de -2.
En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es -1: H2O2-1
El oxigeno tiene numero de oxidación...