ESTADO L QUIDO 2

EL ESTADO LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS GENERALES :
-Tienen volumen constante.
-No tienen forma propia, adoptan forma del recipiente que los contiene.
-Poseen densidades mayores que los gases.
-Tienen una fuerte fricción interna llamada VISCOSIDAD.
-Son menos INCOMPRESIBLES que los gases.
-Tienen valores de calores específicos altos.
-Las sustancias no polares me ajustan mejor a las leyesFisicoquímicas que las sustancias polares.
-Las SUSTANCIAS NO POLARES, tienden a formar gases casi perfectos o soluciones ideales con
propiedades proporcionales a sus fracciones molares( tienen sus átomos simétricamente arreglados,
en la molécula, no presentan carga eléctrica por lo tanto tampoco electromagnetismo. No se ionizan
no conducen la electricidad y son químicamente inactivos.
Ejm : metano (CH4);tetracloruro de carbono (CCl4); generalmente todos los hidrocarburos).
-Las SUSTANCIAS POLARES, tienen propiedades opuestas a las sustancias polares, tienen bajo
peso molecular, no poseen arreglos simétricos. Ejm : agua (H2O); cloruro de metilo (CH3Cl); alcohol
etílico (C2H5OH); ácido acético (CH3COOH); amoníaco (NH3) y sus derivados.
DENSIDAD : se expresan en g / cm3 ; o g / ml . La densidad del aguaa 4° C es 1.000 g / cm3.
PESO ESPECÍFICO : es la relación de su densidad a la densidad del agua a una determinada temperatura.



LIQ
AGUA(Tref .)

A otras temperaturas, el peso específico es ligeramente superior
al valor de densidad.

El estado líquido depende de la temperatura.
Se llama TEMPERATURA CRÍTICA a la temperatura en la cual la energía cinética es igual a la
energía potencialmáxima de atracción entre las moléculas de la sustancia.
Más allá de la temperatura crítica, no existe el estado líquido, si se comprime, originará un gas
Fuertemente comprimido. Bajo la temperatura crítica se puede licuar un gas aplicando una
presión suficiente.

PRESIÓN DE VAPOR
- Cuando la energía cinética de traslación
de una sustancia es mayor que la energía potencial de
atracción de las moléculas,estamos en el estado gaseoso.
Esto lo logramos aumentando la temperatura de la sustancia,
una vez que las moléculas han vencido ésta energía, están
libres y se alejan de la superficie del líquido, moviéndose la
acción de su propia energía cinética de traslación, convirtiéndose
en una molécula de gas.
A una determinada temperatura, las moléculas del líquido y el
gas están energizadas fuertemente,que algunas sobrepasan la
velocidad promedio. Cuando una de éstas llega a la superficie
del líquido, con la tendencia de alejarse del mismo, tiene la energía
suficiente como para desprenderse del mismo, por lo que se aleja
de ésta . Este fenómeno de desprendimiento de las moléculas
fuertemente energizadas se denomina EVAPORACIÓN.
La CONDENSACIÓN ocurre cuando las partículas cuando las
moléculasdel gas chocan contra la superficie del líquido, en donde
las fuerzas de atracción de las moléculas las retendrán, y las
reintegrarán nuevamente al líquido. Su velocidad se determina por
El número de moléculas que chocan con la superficie del líquido en la
unidad de tiempo, en relación directa con la presión o densidad del
vapor.

Se llama EQULIBRIO DINÁMICO, cuando las velocidades de evaporación ycondensación son idénticas
y la presión de vapor permanece constante.
Si se cambia la presión de vapor en cualquier valor
del equilibrio dado, la propia presión se corregirá, aumentando
o disminuyendo la velocidad de condensación.
La presión ejercida por el vapor, en ésta condición de equilibrio,
se denomina PRESIÓN DE VAPOR del líquido.
Todos los materiales sólidos o líquidos presentan presiónde
vapor definidas, cualquiera que sea la temperatura de la
sustancia y depende de velocidad de pérdida o ganancia del
líquido, del área total expuesta al vapor, no alterándose en la
condición de equilibrio.
El factor mas importante que determina la magnitud de la
tensión de vapor de un líquido es la propia naturaleza misma
del líquido.
Como todas las sustancias tienen la misma energía...