Estados De Agragacion De La Materia

RESUMEN:
Los estados de agregación de la material se producen al modificar las condiciones de temperatura o presión en los cuales se encuentra una sustancia, estos estados poseen características diferentes uno del otro, los cuales influye principalmente en su forma, volumen, densidad, fluidez y la fuerza entre partículas. Entre los cuatro estados en los que podemos encontrar la materia, es muyimportante estudiar todas las características del Estado Plasma, ya que este es muy parecido al estado gaseoso pero cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, y es ahí cuando hablamos de la ley de los gases ideales.

INDICE DE CONTENIDO
PG
1.1 Estados de agregación de la materia: definición 3
1.2 Estado sólido 3
1.3 Estado Líquido 3
1.4Estado Gaseoso 3
1.5 Estado Plasma 4
1.6 Ley de los gases ideales 4
1.7 La ecuación de estado 4
1.8 Teoría Cinética Molecular 5
1.9 Ecuación general de los gases ideales 5
1.10 Procesos Gaseosos Particulares 6
Ley de Boyle-Mariotte
Leyes de Charles y Gay-Lussac
Ley de Avogadro
1.11 Reacciones Químicas 6
1.12 Rendimiento de unareacción 7
Conclusiones 7
Bibliografía 7



Tema: Estados de agregación de la materia

1.1 En la química se observa que, para cualquier sustancia, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos oiones) que la constituyen. Todos poseen propiedades y características diferentes los más conocidos son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. (1)

1.2 Estado Sólido
A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere lacapacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos, en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:
*Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a la fragmentación.
* Fluidez muy baja o nula.
* Algunos de ellos se subliman (yodo).
* Volumen constante (hierro). (2)

1.3 Estado Líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estadolíquido. Su característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. Es decir, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
* Cohesión menor.
* Movimiento energía cinética.
* No poseen forma definida.
* Toma la forma de lasuperficie o el recipiente que lo contiene.
* En el frío se comprime.
* Posee fluidez a través de pequeños orificios.
* Puede presentar difusión.
* Volumen constante. (3)

1.4 Estado Gaseoso
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio enel cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
* Cohesión casi nula.
* Sin forma definida.
* Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
* Pueden comprimirse fácilmente.
* Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
* Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
* Ejercen movimiento...