Estados De Agregación

Estados de agregación



La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen losminerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos.En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión


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  Definicion De Sustancias Puras
 Tipo de materia que está formada porátomos o moléculas todas iguales. A su vez estas se clasifican en sustanciaspuras simples y compuestos químicos. Para definir estos dos tipos de sustancias puras hay dos formas. Empecemos por la primera.

      
Definición De Sustancias Puras Simples
Están formadas por átomos todos iguales o moléculas con átomos iguales. Ojo hay elementos como el oxígeno que si lo miramos por un microscopio está formado todo por átomos de oxígenoiguales, pero agrupados de dos en dos, es decir agrupado en moléculas de O2, pero como los átomos que forman estas moléculas son iguales (oxigeno-oxigeno) se considera sustancia pura simple. Si tenemos un trozo de hierro puro y lo miramos por el microscopio veremos que está formado solo por átomos de Hierro, por lo tanto también es una sustancia pura simple. Las sustancias puras simples también sepueden llamar elementos, ya que las conocidas forman la llamada tabla periódica de los elementos.

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Definicion de Mezcla
Se conoce como mezcla a la combinación de dos o más sustancias, sin que se produzca como consecuencia de esta una reacción química y las sustanciasparticipantes de la mencionada mezcla conservarán sus propiedades e identidad.

En tanto, lo que si puede diferir son las propiedades químicas de los distintos componentes y por lo general, según los casos y las necesidades, las mismas pueden ser separadas, es decir, aislados sus componentes, a través de diversos procedimientos mecánicos.


Link: http://www.definicionabc.com/general/mezcla.php¿Qué es un elemento?
Un elemento es una sustancia pura que ya no se puede separar más en otras más simples por métodos (reacciones) químicos.

Caracteristicas
Cada elemento químico está constituido por átomos con las mismas propiedades químicas como la reactividad, el potencial de ionización... Los elementos químicos se identifican mediante nombresdados en la antiguedad, derivados de alguna propiedad de los mismos, del nombre de su descubridor, del lugar de descubrimiento... En la naturaleza existen 92 elementos que se pueden presentar (a 1 atm de presión y 25 ºC) como sólido: hierro, plomo; líquido: bromo, mercurio o gas: cloro, oxígeno... En los laboratorios se ha conseguido sintetizar algunos elementos como el tecnecio.

EjemplosEstado sólido

Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. El estado sólido presenta las...