Estados De Agregaci N Sustancias Y Modelos At Micos

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA

MATERIA:
QUIMICA

SALON:
203

MAESTRA:
IBQ. Samantha S. Suszek

TEMA:
Estados de Agregación, Sustancias y Modelos Atómicos

CARRERA:
Ingeniería Industrial

PÈRIODO:
Agosto – Diciembre 2014

ALUMNO:
Rodolfo Armando de Barac León Rea



14 de Octubre del 2014
• Los Estados de Agregación

Se refiere a los estados Físicos, en que la materia puede presentarse, asícomo aludir a la forma y disposición en que se encuentran agrupadas las partículas constituyentes de la materia, en cada uno de dichos estados. Cualquier tipo de materia, según las condiciones de presión y temperatu7ra a las que se encuentre sometida, puede presentarse bajo la apariencia de estos tres estados de agregación: Solido, Liquido y Gaseoso.







Centrándonos en los estados deagregación, la materia y concretamente una sustancia pura (simple o compuesta), puede presentarse en cualquiera de ellos, siendo posible el cambio de estado, mediante el aporte o eliminación de energía calorífica, o modificando las condiciones de presión o temperatura a que se encuentre sometida. Las transformaciones entre los diferentes estados de agregación reciben los nombres característicos, quevisualiza el siguiente esquema.

El paso del estado sólido al líquido se denomina fusión, y el de este estado al gaseoso, vaporización. Por el contrario, el proceso de cambio de estado gaseoso al liquido, se conoce como licuefacción o más comúnmente como condensación, y el paso del estado líquido al sólido se designa como solidificación. Al proceso de cambio del estado sólido directamente al gaseoso y ala inversa, se alude indistintamente como sublimación. El anterior planteamiento no es general, ya que existen algunas sustancias sólidas y líquidas cuya transformación al estado gaseoso sin descomposición, es difícil de lograr.


Los líquidos se caracterizan por tener forma propia -la esférica- y volumen propio -en función de la cantidad de sustancia que se considere, mostrando un "aspecto" quedepende de la forma del recipiente que los contiene, ya que se puede admitir que la debilidad de las fuerzas de ligadura entre las partículas que lo constituyen, permite que éstas resbalen unas sobre otras. Por el contrario, los sólidos poseen volumen propio, y su forma y aspecto son susceptibles de conservarse con el transcurso del tiempo.

Los Gases se caracterizan -por definición- porque suspartículas gozan de un desorden completo, entre las que no existe ningún tipo de interacción; se desplazan desordenadamente en todas las direcciones del espacio con trayectorias rectas, produciéndose choques elásticos entre ellas. Ello conlleva que desde un punto de vista energético, una situación o estado límite de este tipo se caracterice, por carecer de energía potencial, y porque su energíacinética será la máxima posible, en función de la temperatura del sistema. Se admite así mismo que, el volumen ocupado por las partículas del gas ideal es despreciable frente al volumen ocupado por el gas.

Los Sólidos se caracteriza porque entre sus partículas existen intensas fuerzas de ligadura, y aquellas se encuentran distribuidas espacialmente, en un orden perfecto, ocupando los nudos de unretículo cristalino tridimensional Se trata de una estructura rígida, en la que las partículas presentan una quietud absoluta, que conlleva desde un punto de vista energético, que el sistema por ellas constituido esté definido por carecer de energía cinética y porque su energía potencial sea la máxima posible.


Como resumen y conforme a lo ya expuesto, el paso de un estado menos, a otro máscondensado, se favorece por un incremento de la presión y una disminución de la temperatura. Por el contrario, la trans­formación de un estado más condensado a otro más fluido, se ve faci­litado por un incremento de la temperatura y una disminución de la presión que soporta el sistema. Todo cambio de estado supone una brusca alteración de las fuerzas de ligadura de las partículas, con el consiguiente...