estados de agregacion de la materia

Departamento de Química

Química I

UNIDAD VII
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
GASES IDEALES
1.- El volumen de una muestra de gas a 20,00 º C es 2,500 litros. Si la presión se mantiene
constante: a) ¿Cuál es el volumen del gas a 200,0 º C?; b) ¿A qué temperatura (º C) ocupará un
volumen de 3,000 litros?; c) ¿A qué temperatura (º C) ocupará un volumen de 1,000 litros?
® a) 4,035 L;b) 78,63 º C; c) -155,9 º C
2.- Muchos gases se embotellan a presión en recipientes metálicos. Si un tanque de acero con
un volumen de 50,00 litros contiene gas oxígeno a una presión total de 1 500 kPa a 23,00º C:
a) ¿Qué masa de oxígeno contiene?; b) ¿Qué volumen ocupa el gas a C.N. de temperatura y
presión?
® a) 974,2 g; b) 745,2 L
3.- Algunas latas de aerosol explotan si su presión internaexcede 3,000 atm. Si una lata de
aerosol tiene una presión de 2,200 atm a 24,00 °C. ¿A qué temperatura la presión interna será
igual a 3,000 atm? (Nota: Considere que el volumen de la lata se mantiene constante)
®.132,0 °C
4.- Un gas tiene una densidad de 0,5720 g/L a 90,00 º C y a una presión de 0,5000 atm. ¿Cuál
es el peso molecular del gas?
®. 34,11 g/mol
5.- Una muestra de 0,3000gramos de un líquido fue vaporizada a 150,0 º C. El vapor ocupó un
volumen de 180,0 mL a una presión de 0,9980 atm. ¿Cuál es su peso molecular?
®. 58,02 g/mol
6.- Suponiendo que se tiene un cierto gas ideal, ¿Cuántas moléculas por cm3 contiene el gas a
-33,00 º C y 726,0 torr?
®. 2,9181019 moléculas/cm3
7.- Un buzo que se encuentra a una profundidad bajo el agua de 76,2 m, tiene una presión enel
tanque de buceo de 8,380 atm. ¿Qué porcentaje de moles de oxígeno debe tener el gas de
buceo para que la presión parcial del oxígeno en la mezcla sea de 0,2100 atm, igual que en el
aire a 1,000 atm?
®. 2,506 por ciento en moles de O2.
8.- Considere una mezcla formada por 1,500 gramos de H2, 5,200 gramos de O2 y 17,00
gramos de Ar, confinada en un volumen de 3,200 m3 a 38,00 º C. Calcule:a) La presión parcial
del H2; b) La presión total del recipiente.
® a) 5,987x10-3 atm b) 0,01068 atm
9.- Un frasco cerrado a una temperatura dada contiene una mezcla de 3,200 gramos de metano
(CH4), 7,000 gramos de monóxido de carbono (CO), y 19,90 gramos de dióxido de carbono
(CO2). La presión del metano es de 240,0 mmHg. Calcule: a) la presión total de la mezcla y, b)

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la presión parcial del CO.
®. a) 1083 mm Hg; b) 300,1 mmHg
10.- La presión parcial del CO2(g) es 0,2000 atm y la del CO(g) es de 0,6000 atm. En una mezcla
formada por estos dos gases. Indique: a) ¿Cuál es la fracción molar de cada gas en la mezcla?;
b) Si la mezcla ocupa 11,60 L a 50,00 º C, ¿Cuál es el número totalde moles presentes en la
mezcla?; c) ¿Cuántos gramos de cada gas están presentes?
®. a) CO2: 0,2500; CO: 0,7500; b) 0,3498 mol; c) 3,848 g CO2; 7,346 g CO.
11.- Una muestra de oxígeno húmedo saturado con vapor de agua ejerce una presión total de
748,0 mm Hg a 22,00 °C: a) ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno contenido en la muestra?
La presión del vapor de agua a 22,00 º C es de 20,00 mmHg; b) Si el volumen de la muestra es
de 370,0 mL, ¿Cuántos gramos de oxígeno contiene?
®.a) 728,0 mm Hg; b) 0,4680 g
12.- Una mezcla de helio y neón gaseoso se recolecto sobre agua a 28,00 º C y 745,0 torr. Si la
presión parcial del helio es de 368,0 torr, cuál es la presión parcial del neón. La presión de
vapor de agua a 28,00 º C es de 28,30 mmHg.
® 348,7 torr
13.- El carburo de aluminio,reacciona con agua para producir metano gaseoso e hidróxido de
aluminio: a) Escriba la ecuación química para esta reacción; b) ¿Qué volumen de metano
medido a 20,00 °C y 0,7500 atm se obtendrá para la reacción de 1,500 g de Al4C3?
® a) Al4C3(s) + 12H2O(l) → 3CH4(g) + 4Al(OH)3(s)↓, b) 1,004 L CH4
14.- La combustión completa del octano (C8H18) produce dióxido de carbono y agua. ¿Qué
volumen...