estados de agregacion de la materia

Transporte de sólidos y fluidos

U.T 1 Estados de agregación de la materia

U.T 1 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

1. MATERIA Y MATERIALES
La materia está formada por átomos, rarísima vez se presentan los átomos aislados. Tan
sólo, como excepción, en los gases nobles, a los que algunos químicos, no sin razón, llaman
también "gases raros".
Los átomos, como tales, casi no existen. Sutendencia a estabilizarse, es decir, a conseguir
ocho electrones en la última capa (o dos, en los átomos más sencillos) es tan grande que buscan
la unión con otros para conseguirlo, aún a costa de su existencia individual. Estas uniones se
llaman "enlaces" y traen como consecuencia la formación de moléculas.
Hay tres clases de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Su estudio es degran
interés porque, como veremos, muchas propiedades de la materia dependen de las
características de los enlaces que forman sus moléculas.
Si observamos los objetos y los seres que hay a nuestro alrededor, muebles, libros, ropas,
animales,... todos tienen algo en común: están constituidos por materia.
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.
Recordamos que lacantidad de materia que tiene un cuerpo se llama masa y que la masa
de un cuerpo no cambia con la temperatura ni con la presión; permanece siempre invariable a
menos que se le añada o arranque un trozo de materia.
Asimismo, se llama volumen al espacio que ocupa un cuerpo. Si el cuerpo es hueco el
espacio que queda en su interior se llama capacidad. Sobre el volumen de un cuerpo influyen latemperatura y la presión que se ejercen sobre él.
Hay dos tipos de propiedades que presenta la materia, propiedades extensivas y
propiedades intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, por
ejemplo, la masa, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc. Las propiedades intensivas no
dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, porejemplo:
temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, índice de refracción, calor específico,
densidad, concentración, etc.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia
pura.
Al observar la materia que nos rodea, es fácil darse cuenta que ciertos materiales son
homogéneos, mientras que otros manifiestan un aspecto heterogéneo.
De una formaelemental, pero intuitiva, entendemos por material heterogéneo aquel que
a simple vista o por algún medio óptico (lupa, microscopio) denota estar constituido por dos ó
más sustancias diferentes como por ejemplo el granito. Los materiales heterogéneos también se
llaman mezclas heterogéneas.
Material homogéneo es aquel que en las condiciones de observación anteriores, parece
ser una solasustancia. Ejemplos de materiales homogéneos son el agua del mar, el aire, la
gasolina, cualquier aleación... De otra forma, se dice que un material es homogéneo cuando
encontramos las mismas propiedades físicas y químicas en cualquier porción que tomemos de él
y, en caso contrario, se considera heterogéneo.

CFGS Química Industrial

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IES Palomeras Vallecas

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2. FUNDAMENTOS

BÁSICOS

SOBRE

ESTRUCTURA

INTERNA

DE

LA

MATERIA Y SUS FUERZAS DE UNIÓN
Muchas de las propiedades de los materiales dependen de la disposición atómica y de las
interacciones existentes entre átomos y/o moléculas.
El átomo se compone de corteza y núcleo. En la corteza se encuentran los electrones que
van a ser losresponsables de las propiedades de los materiales y en el núcleo se encuentran los
protones y neutrones.
Partícula

Carga (Culombios)

Masa (g)

Electrón

1,60218 10-19
-19

Protón
Neutrón

1,60218 10
-

Carga relativa

Masa relativa

9,109389 10-28

-1

0

-24

+1

1

-

1

1,672623 10

1,674928 10-24

2.1 ENLACES ENTRE ÁTOMOS
Cuando se acercan dos...