Estados De Agregacion

OBJETIVO.- Analizar la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades para comprender su vinculación con los fenómenos físicos y químicos de su entorno.
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen.
Clasificación de la materia.-

Estados de agregación molecular.-
Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de lamateria.
Estados de la materia|Sólido|Líquido|Gaseoso|
Forma|Definida|Del recipiente|Del recipiente|
Volumen|Definido|Definido|Del recipiente|
Compresibilidad|Despreciable|Muy poca|Alta|
Fuerza entre sus partículas|Muy fuerte|Media|Casi nula|
Ejemplo|Azúcar|Gasolina|Aire|
Cambios de estado.-

ELEMENTO:|Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro,níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.|

ÁTOMO:|Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.|

Los nombres de los elementos se representa mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
|Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula. Ejemplos: C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.|
|Si el símbolo tiene dos o tres letras laprimera es mayúscula y las demás son minúsculas. Ejemplos:Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro), |

COMPUESTO:|Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.|
MOLÉCULA:|Es la partícula máspequeña de un compuestos que conserva sus propiedades.|
MEZCLAS:|Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.|
Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.-Característica|Mezcla|Compuesto|
Composición|Puede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables.|Formados por dos o más elementos en proporción de masa definida y fija.|
Separación de componentes|La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos.|Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos.|
Identificación de los componentes|Los componentes no pierden su identidad.|Nose asemeja a los elementos de los que está formado.|

Mezclas homogéneas.-|Tiene las misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.|
Mezclas heterogéneas.-|Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.|
Tabla comparativa de ejemplos.
Elementos|Compuestos|Mezcla homogénea|Mezcla heterogénea|
Lingotes de oro|Sal demesa (NaCl)|Agua de mar|Agua y arena|
Papel de aluminio|Azúcar (C12H22O11)|Té de manzanilla|Sopa de verduras|
Flor de azufre|Alcohol etílico (C2H6O)|Alcohol y agua|Yoghurt con frutas|
Alambres de cobre|Acetona (C3H6O)|Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente)|Mosaico de granito|
Clavos de hierro|Agua (H2O)|Bronce (cobre y estaño)|Madera|

Ley de las proporciones definidas.- Establece que uncompuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa.|

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.|
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las propiedades física y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.
Propiedades físicas.- Son aquellas que se pueden medir uobservar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.|
Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.|
CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
Cambios...