estados de agregacion

Estados de la materia según la teoría cinética molecular
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre solo algunas sustancias pueden encontrarse de modo natural en los cuatro estados
La materia se puede presentar en cuatro estados de agregación:
a. Solido: se caracterizan por tener volumen y forma constante, esto se debe a que las partículas están unidas por una fuerza deatracción grande de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solo pueden moverse vibrando, pero no pueden trasladarse libremente a lo largo del sólido. Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética.
b. Liquido: en los líquidos las partículas están unidas por una fuerza de atracción menor que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido puedentrasladarse con libertad. Los líquidos no tienen forma fija y se adaptan al recipiente que los contiene.
c. Gaseoso: los gases al igual que los líquidos no tienen forma fija pero a diferencia de estos su volumen tampoco es fijo. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Las partículas se mueven de forma desordenada chocando contra ellos y con las paredes del recipiente quelas contiene.
d. Plasma: Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los electrones exteriores son violentamente separados de los átomos individuales, formando así un gasde iones altamente cargados y energéticos. Debido a que los átomos en los plasma existen como iones cargados, los plasmas se comportan de manera diferente que los gases y forman el cuarto estado de la materia.

Cambios físicos de la materia
Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor: cambios progresivos y cambios regresivos.
Cambios progresivos sonlos que se producen al aplicar calor. Estos son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.

Sublimación progresiva.
Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.
Ejemplo: Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)







Ebullición.
Es la transformación detodas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado.
En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.
Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).
 
Cambios regresivos
Estoscambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y también distinguimos tres tipos que son: sublimación regresiva, solidificación, condensación.
Sublimación regresiva.
Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por el estado líquido.



Solidificación.
Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.
Este cambio lo podemos verificar al poner enel congelador un vaso con agua, o los típicos cubitos de hielo.

Condensación.
Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido.
Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En invierno los vidrios de las micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nosduchamos con agua muy caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.


Los cambios químicos son aquellos cambios que afectan la estructura y composición de la materia, es decir, que se obtienen otras sustancias distintas a las iniciales.
Entre los cambios químicos podemos citar:
• La oxidación: se produce cuando una sustancia se transforma en otra por la acción del...