Estados de agregacion

I.E.S. Atenea (S.S. de los Reyes)

Departamento de Física y Química

LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
1. PROPIEDADES DE LA MATERIA
 Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los
distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material es la
porción de materia que se aísla para su estudio.
 Propiedades generales de la materia: masa (kg) cantidad demateria que
posee. Volumen (m3), el espacio que ocupa.
 Propiedades específicas: dependen del tipo de sustancia, son el color,
brillo, dureza, densidad, punto de fusión, punto de ebullición.
 Densidad: es una propiedad específica y además intensiva porque su
valor es independiente de la cantidad.
m
d
V
kg
La unidad en el SI es el 3 . Cada sustancia tiene una densidad que la
mdiferencia de cualquier otra sustancia. Por ejemplo a 4º C el agua tiene
kg
una densidad  agua  1000 3
m
 Punto de fusión: temperatura a la que se produce el cambio de
estado de sólido a líquido y viceversa. (Tf)
 Punto de ebullición: temperatura a la que se produce el cambio de
estado de líquido a gas y viceversa. (Te)
2. CLASIFICACIÓN SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACIÓN Y CAMBIOS
DE ESTADO.SÓLIDO-No se puede comprimir-Forma constante -Volumen constante.
LÍQUIDO-Estado intermedio entre sólido y gas-Forma variable -No se pueden
comprimir-Volumen constante.
GAS-Forma variable- Muy compresible- Volumen variable.
A continuación se refleja el cambio de estado de líquido a gas que puede ser de
dos formas

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Departamento de Física y QuímicaEn un líquido, las partículas de la
superficie, que están menos retenidas,
pueden escapar y pasar a fase gaseosa.
Este proceso se lleva a cabo a cualquier
temperatura.

Evaporación
La vaporización
(paso de líquido a
gas) puede ser de
dos formas
Ebullición

Cuando la energía de las partículas es lo
suficientemente alta, todas las partículas son
capaces de pasar a fase gaseosa. De todala
masa del líquido salen burbujas. Para que se
produzca este proceso es necesario alcanzar
la Te

A continuación se refleja un esquema con los cambios de estado
CAMBIOS DE ESTADO

SUBLIMACIÓN

FUSIÓN

SÓLIDO

VAPORIZACIÓN

LÍQUIDO

SOLIDIFICACIÓN

GAS

LICUACIÓN O
CONDENSACIÓN

SUBLIMACIÓN REGRESIVA

Durante un cambio de estado la temperatura permanece constante, acontinuación se representa una gráfica de enfriamiento donde se refleja este
hecho.

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T ºC
100

Gas
Gas-Líquido
Líquido

75

Líquido-Sólido

20

Sólido
2

8

13

20

24

t min

3. CLASIFICACIÓN SEGÚN SU COMPOSICIÓN.

MATERIA: clasificación

Mezcla

Sustancias puras

Constituida porvarios componentes

Constituidas por un solo
componente. Todas las partículas
son iguales.

HOMOGÉNEAS
Disoluciones
ELEMENTO
No se puede descomponer
en otras más simples por
métodos químicos

No se distinguen
componentes

COMPUESTO

HETEROGÉNEAS

Se distinguen
Se descompone
los componentes
en otras más simples
por métodos químicos

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4. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS.


Filtración: técnica utilizada para la separación de una mezcla formada
por una fase sólida y una fase líquida. Se utiliza un embudo, papel de
filtro, erlenmeyer,



Decantación técnica para separar dos líquidos no miscibles. Se utiliza un
embudo de decantación donde se dejan reposar los líquidospara
después vaciar el que está debajo al abrir la llave y separar la mezcla

.

5. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
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

Cristalización: técnica utilizada para la separación de una disolución
obtenida al mezclar un sólido y un líquido. En primer lugar se calienta la
disolución para evaporar una...