Estados de gases

FUNDAMENTO TEÓRICO
Cuatro parámetros son necesarios para describir completamente un gas: Presión ejercida por el gas (P), Temperatura del gas (T), Volumen (V) del contenedor y el número de moles(n) del gas.
Debe usarse la temperatura en escala Kelvin de acuerdo a :
Tk= Tc + 273,15 (1)
De acuerdo con la ecuación de estado de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Elproducto PV es igual a una constante cuando la T y n se mantienen constantes (ecuación 2)
P1V1 = P2V2 (n y T constantes) (2)
Nuestro conocimiento asegura que los gases se expandencon el calor de acuerdo con la ecuación de estado de Charles. La relación entre el volúmen de un gas y su T absoluta a P y N constantes está dada por:
V1T1 = V2 T1 (n y P constantes) (3)El científico italiano Amadeo Avogadro propuso que los volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen igual número de moles (Ecuación de estado de a Avogadro). Lacombinación de la ley de Avogadro y las leyes de Boyle y Charles guían a la ecuación de estado de gas ideal.
PV = nRT (4)

Donde R es la constante universal de los gases. El valor de R depende delsistema con que se trabaje, por ejemplo puede tomar el siguiente valor:
R = 0,08206 l.atm / mol. K
El gas hidrógeno será generado por la reacción del Zn metálico con HCl (aq) fuerte. La reacción esdescrita por la ecuación no balanceada siguiente:
Zn(s) + HCl(aq) —> H2(g) + ZnCl2(aq) (5)
Si la masa de Zn es conocida, el número de moles del gas hidrogeno generado puede ser calculado usandola forma iónica de la ecuación anterior.
El hidrogeno será recolectado sobre agua. Para determinar la presión del gas (PH2) y recolectado se debe corregir con la presión de vapor del agua (PH2). Deacuerdo con la ley de Dalton, ‘’ la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes’ Así, la presión de H2 puede ser determinada de la ecuación...