Estados De La Materia

Estados de la materia

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

Los estados todos con propiedades ycaracterísticas diferentes aunque los mas nombradas sean llamadas fases: liquidas, sólidas y gaseosas aparte de estas tres también existen mas como lo son el plasma la ionosfera.

Estado sólido:

Los sólidos son también calificados como duros y resistentes y que se oponen a cambios de forma y volumen

Los sólidos presentan propiedades especificas:

• Elasticidad
• Fragilidad
•Dureza
• Volumen definido
• Alta densidad
• Flotación
• Inercia
• Tenacidad
• Maleabilidad
• Ductibilidad

Estado liquido:

Los líquidos están formados por sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de losgases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen

Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridades, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a compresión su volumen es muy poco variable adiferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases. Los objetos sumergidos en los líquidos este efecto es conocido como flotación

Las propiedades del liquido son

• La viscosidad : so significa que para mantener la velocidad en un líquido es necesario aplicar una fuerza
Moles: crecen al aumentar la viscosidad y disminuye al crecer la temperatura

• Fluidez: es unacaracterística de los líquidos o gases que les da la habilidad de poder pasar por orificios o agujeros
• Presión de vapor: depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada 

Volumen

1. cohesión : fuerza de atracción entre moléculas iguales
2. adhesión : fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3. viscosidad: resistencia que manifiesta un líquido a fluir.
4.tensión superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
5. capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.

Estado gaseoso:El gas no tiene ni forma ni volumen propio las moléculas del gas no son atraídas unas de otras por lo tanto se mueven en el vacío a altas velocidades separadas unas de otras
Las moléculas de un gas se encuentran libres, la fuerza gravitación es desechada por lo que la velocidad a comparación de la de velocidad.
Los gases no tiene forma definida y adoptan la de los recipientes Q lascontiene también ocupan un volumen en este, pueden comprimirse fácilmente debido a que existen enormes espacios vacíos de unas a otras.

Existen varias leyes que relacionan la presión de un gas

• ley de Boyle-mariotte

Formulada por Robert Boyle y Edme mariotte es una de las leyes de los gases ideales relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas mantenida a unatemperatura constante ellos dicen que “el volumen es inversamente proporcional a la presión”
Esto quiere decir que cuando la presión aumenta el volumen disminuye mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta no es necesario conocer la constante

[pic]

Otra de las formulas para esta ley es:
[pic]
Donde

[pic]= Presión inicial

[pic]= Presión final...