Estados de la materia.

1.) Identificar los tres estados de la materia.

La materia se presenta en tres estados que llevan los nombres: estado solido, estado líquido y estado gaseoso.
Estado sólido: se caracterizan por su rigidez y por no poder fluir, poseen forma definida, volumen propio y son independientes de los otros materiales. Ejemplo: una piedra, un libro, una llave.
Estado líquido: Tienen l propiedad depoder fluir, tienen forma variable y volumen propio.
Estado Gaseoso: Se caracterizan por no tener forma propia ni volumen definido, estos son comprensibles y expansibles.

2.) Establecer las propiedades más relevantes de los estados:

Evaporación: es el proceso por el cual las moléculas de la superficie de líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa, para ello las moléculas deben tener porlo menos energía cinética mínima. La energía cinética de las moléculas de los líquidos depende de la temperatura de la misma forma que de la de los gases.

Condensación: es el proceso inverso a la vaporización, consiste en el paso de un material desde el estado gaseoso al estado líquido. En este cambio se desprende calor.

Sublimación: es el proceso de vaporación de un sólido sin pasar por elestado líquido. El proceso inverso se conoce como Deposición en el cual el vapor se solidifica sin pasar por la fase liquida.

Punto de fusión: es la temperatura en la cual un sólido y un líquido coexisten en equilibrio.

Presión de vapor: la presión parcial en las moléculas de vapor por encima de la superficie de un líquido es la presión de vapor del mismo. Los líquidos que se evaporan confacilidad se llaman volátiles y tienen presiones de vapor relativamente altas.

Tensión superficial: mide la fuerza interna que hay que vencer para poder expandir el área superficial de un líquido.

Calor específico: Representa el calor que debe añadirse a una masa determinada de líquido para elevar su temperatura.

Calor latente: El calor latente es la cantidad de calor que absorbe o generauna unidad de masa de un material durante una variación de fase.

3.) Fundamentar la ecuación de estado, Ley de Boyle, Gay Lussac, Van der Walls.

Ecuación de estado: La ecuación de estado de los fluidos relaciona las condiciones de equilibrio en términos de la presión, la temperatura y la densidad.
La ecuación de estado es característica de cada sustancia y para los líquidos no se dispone deuna expresión en términos generales que describa esa relación.
Para el caso particular del agua se conoce que su densidad en estado líquido crece desde 0 oC hasta 4 oC y desde allí disminuye hasta 100 oC.
Para los gases la ecuación de estado sólo está establecida para los gases ideales La ecuación de estado se representa como:
p." = n.R.T p/RT = n/"
r = p/RTó p= rRT
Ecuación de estado de los fluidos compresibles
Donde
p Presión absoluta
T Temperatura absoluta
r Densidad
R=Ro/M Constante del gas ( para el aire R=287 J/kg.K )
Ro Constante universal de los gases ( 8 314 J/kg.mol.K )
M Masa molar del gas ( la masa de 6,03x1026 moléculas

Van der Walls
El físico Holandés Johannes Diderik van der Waals(1837-1923) encontró que dando modificaciones sencillas en la ecuación de los gases ideales permitían explicar el equilibrio de dos fases cuando un gas experimenta licuefacción.
Una forma de esta ecuación es:

Donde
p es la presión del fluido
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas
k es la constante de Boltzmann
T es la temperatura, enkelvin
a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas
b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula
Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n•NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

Donde
p es la presión del fluido
V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el...