estados de la materia

QUIMICA I

TALLER
ATRACCIONES Y ESTADO DE LA MATERIA.





DELA HOZ CARRASCAL MARIA FERNANDA.
DURAN IZQUIERDO KWACHUN CRISTINA.
MURRILLO PEREZ ROYNER JESUS
TORRES GUZMAN LUIS ALFREDO.





UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR.
FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGICAS.
INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA.
JUAN GUILLERMO REALES
QUIMICA l
VALLEDUPAR CESAR.
2014.
INTRODUCCION.
En elsiguiente trabajo escrito tendremos en cuenta los diferentes estados de la materia, las fuerzas intermoleculares que se deben vencer para sublimar, evaporar y fundir una sustancia, como cambia la viscosidad y tensión superficial de los líquidos, explicar porque puntos de ebullición de un líquido varía con la presión en tanto en los sólidos el punto de fusión depende muy poco de presión, tambiénnombraremos las fases de los diferentes estados de la materia, justificar si es posible que el agua puede ebullir a 20°c, también mencionaremos y definiremos las propiedades eléctricas, mecánicas y térmicas de algunos materiales.
La materia está definida grupalmente como aquello que ocupa un lugar en el espacio y es aquella que no se puede crear ni destruirse “se transforma”.
En física y química seobserva que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura opresión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los másconocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. Otros estados son posibles, pero no se produce de forma natural en nuestro entorno por ejemplo: condensado de Bose-Einstein, condensado fermiónico y las estrellas de neutrones. Otros estados, como plasmas de quark-gluón, se cree que son posibles.
La materia se encuentra en la naturalezadiversos estados tales como:
Sólido, líquido, gaseoso, plasma y hielo cuántico o condensado.
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.
Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientescaracterísticas:
Cohesión elevada.
Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
A efectos prácticos son Incompresibles.
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de ellos se subliman.
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructuracristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor.
Movimiento energía cinética.
Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
Sedenomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
Cohesión casi nula.
Notienen forma definida.
Su volumen es variable.
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro...