estados de la materia

Estados de la materia
Son los estados en los que se encuentra la materia, estos estados son: solido, liquido, gaseoso y plasma

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.
Cada clase de materia con propiedades específicas que las distinguen de otros tipos de materia es llamada sustancia; Como por ejemplo el agua, el hierro, la madera, el oxígeno...
Los estados físicos en que sepuede encontrar la materia son:
Sólido
Aquí las partículas que forman la materia están unidas entre ellas muy fuertemente, difícilmente se desplazan, así que se podría decir que tienen una forma invariable.
Líquido
Las partículas que forman los líquidos pueden deslizarse unas sobre otras, es por eso que los líquidos pueden fluir o cambiar de forma, pero no de volumen.
Gases
Las partículas queforman los gases se mueven a altísimas velocidades, cada una de las partículas que los forman va por libre.
La Materia
Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. Las Mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que las sustancias puras comprenden los compuestos y los elementos. Loscompuestos están formados por una combinación de elementos en una proporción definida.
Si se hace reaccionar Sodio (Na) con Cloro (Cl2) se obtendrá Na1Cl1 exclusivamente y no sustancias tales como Na0.5Cl2.3 o mezclas raras.
Las Mezclas se clasifican en Mezclas Homogéneas (Soluciones) y Mezclas Heterogéneas. En una Mezcla Heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman laMezcla, mientras que en una Mezcla Homogénea no hay distinción de fases.
Las Mezclas se separan en sus componentes por procesos físicos, mientras que los Compuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos
Propiedades de la Materia
Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia, Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas dependen de lacantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Indice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc.

Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar ycaracterizar una sustancia pura. A continuación se presenta una tabla con algunas de estas propiedades para el Agua.
Cambios de Estado de la Materia
Estados de Agregación de la Materia
La Materia se presenta básicamente en tres estados,los cuales son: sólido, líquido y gaseoso. En la siguiente tabla se presentan algunas características físicas de dichos estados de agregación.
Estado de AgregaciónSólido
Líquido
Gas
Volumen
Definido
Definido
Indefinido
Forma
Definida
Indefinida
Indefinida
Compresibilidad
Incompresible
Incompresible
Compresible
Atracción entre Moléculas
Intensa
Moderada
Despreciable
Cambios de Estado

La Termoquímica es la rama de la química que estudia los cambios de energía relacionados con los cambios físicos y químicos. Los cambios de estado involucranuna transferencia de energía. La fusión y la evaporación ocurren a temperatura constante e involucran un calor de fusión y un calor de vaporización que se calculan como el producto de la masa por el Calor de Fusión o Calor de Vaporización, según sea el caso. Cuando no hay cambio de estado, para aumentar la temperatura de una sustancia debe aplicarse calor, el cual es igual al producto de la masapor el Calor Específico y por la diferencia de temperaturas (Temperatura Inicial y Temperatura Final).

Ley Periódica
Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que dependen de la estructura del átomo y varían sistemáticamente con el número atómico.
Ion (Catión - Anión

Ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Si esta carga es positiva se denomina...