Estados de la materia
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2015
Estados de la Materia
Escribe por lo menos 4 postulados de la teoría cinético molecular de los gases.
Los principales postulados de la teoría cinético molecular de los gases son:
1.- Estashechos por moléculas diminutas que tienen un gran espacio entre si.
2.- Todas las moléculas de un gas carecen de atracción entre ellas, por lo que no están unidas y son independientes.
3.- Lasmoléculas de un gas están moviéndose continuamente, y ocupan la forma del recipiente en el que esta contenido
4.-Al moverse las moléculas y chocar entre si no sufren ninguna perdida o ganancia deenergía.
Resuelve el siguiente problema basándote en las lecturas.
Un gas tiene un volumen de 10 L, una temperatura de 37°F y una presión de 1 atm. Se calienta a 50°F y se comprime a un volumen de1500 ml. Hallar su nueva presión.
El volumen es constante por lo que utilizaremos la ley de Gay Lussac, la formula es
P1/T1=P2/T2
Por lo tanto tenemos que=
T1=37ºF a Kelvin T1=275.93°KP1=1atm
T2=50°F a Kelvin T2=283.15°K
P2=?
V1=10L
V2=1.5L
Despejamos la formula: P2=(P1T2)/T1
((1)(283.15))/275.93= 1.02atm
La respuesta es que su nueva presión será de 1.02atmInteractúa con los Link’s, descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menos media cuartilla.
Has énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido,líquido y gaseoso) en por lo menos tres combinaciones.
El diagrama muestra la relación que tiene el estado de la materia (ya sea liquido solido o gaseoso) y como cambia dependiendo de la temperatura o dela presión que le sea aplicada. En el caso del CO2 el diagrama muestra que después de una presión de 1atm, la materia sufre una sublimación y se convierte en estado solido, si la temperatura aumentala materia será o permanecerá gaseosa.
Un dato curioso del diagrama es que al aplicar 5.2 atm de presión y llegar a unos -56.4° la materia llega a un punto triple, a partir de aquí podrá ser...
Escribe por lo menos 4 postulados de la teoría cinético molecular de los gases.
Los principales postulados de la teoría cinético molecular de los gases son:
1.- Estashechos por moléculas diminutas que tienen un gran espacio entre si.
2.- Todas las moléculas de un gas carecen de atracción entre ellas, por lo que no están unidas y son independientes.
3.- Lasmoléculas de un gas están moviéndose continuamente, y ocupan la forma del recipiente en el que esta contenido
4.-Al moverse las moléculas y chocar entre si no sufren ninguna perdida o ganancia deenergía.
Resuelve el siguiente problema basándote en las lecturas.
Un gas tiene un volumen de 10 L, una temperatura de 37°F y una presión de 1 atm. Se calienta a 50°F y se comprime a un volumen de1500 ml. Hallar su nueva presión.
El volumen es constante por lo que utilizaremos la ley de Gay Lussac, la formula es
P1/T1=P2/T2
Por lo tanto tenemos que=
T1=37ºF a Kelvin T1=275.93°KP1=1atm
T2=50°F a Kelvin T2=283.15°K
P2=?
V1=10L
V2=1.5L
Despejamos la formula: P2=(P1T2)/T1
((1)(283.15))/275.93= 1.02atm
La respuesta es que su nueva presión será de 1.02atmInteractúa con los Link’s, descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menos media cuartilla.
Has énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido,líquido y gaseoso) en por lo menos tres combinaciones.
El diagrama muestra la relación que tiene el estado de la materia (ya sea liquido solido o gaseoso) y como cambia dependiendo de la temperatura o dela presión que le sea aplicada. En el caso del CO2 el diagrama muestra que después de una presión de 1atm, la materia sufre una sublimación y se convierte en estado solido, si la temperatura aumentala materia será o permanecerá gaseosa.
Un dato curioso del diagrama es que al aplicar 5.2 atm de presión y llegar a unos -56.4° la materia llega a un punto triple, a partir de aquí podrá ser...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.