Estados De La Materia

ESTADOS DE LA MATERIA
OBJETIVO
Diferencias algunas de las principales propiedades de los estados de la materia explicados desde las interacciones moleculares a diferentes grado de  adhesión , los cuales definen las condiciones de fluidez o condensación de las sustancias puras.
Corroborar las leyes que fundamentan y relacionan las variables que influyen en las propiedades físicas de lamateria.
ASPECTOS TEÓRICOS
Los procesos exotéricos y endotérmicos de transferencia de calor, permiten la transición y existencia de los estados físicos sólido, líquido y gaseoso  La materia puede denominarse como fluida en especial los gases porque fluyen libremente ; y cuando la materia tienen densidades mas altas que los gases en especial los líquidos y los sólidos, se les denomina estadoscondensados. La separación entre las moléculas en los estados de la materia , explica la fortaleza y efecto de su interacción  intermolecular, y define su respuesta con otras sustancias.
La variables presión P, temperatura T, volumen V y cantidad de materia expresada en moles n, están,  asociadas a los planteamientos de la  teoría cinético molecular, permitiendo establecer ecuaciones de comportamientoideales ó reales que ayudan a predecir el comportamiento general de los gases en especial a grandes presiones como lo son los procesos industriales con el modelo de Vand der Waals  [ ( P + n2 a/ V2) ( V -nb) = nRT donde a y b son propias de cada tipo de gas y sirven como factores de corrección de la presión y la temperatura.
La proximidad de las moléculas en la fase condensada líquida, se explicacuantitativamente en función de la teoría cinético molecular y las fuerzas intermoleculares que describen la  formación de los cúmulos de partículas que definen la naturaleza y la fortaleza de sus propiedades físicas y caracteristicas de miscibilidad y reactividad química.
Para las partículas que conforman las estructuras de la materia sólida, el grado de repetición de las unidades mínimas deconstrucción espacial (densidad y empaquetamiento), su tipo de enlace, la relación carga / radio iónico y la abundancia de cada una de las especies químicas entre otras variables, presentan diferentes tipos de relaciones que explican la fortaleza, la capacidad de transporte ( eléctrico y térmicos) y sus reacciones con los otros estados de la materia.
PROCEDIMIENTO
GASES
a)     Ley de Avogadro
Larelación de la masa de un gas expresada como moles, es directamente proporcional a la presión interna que ellas ejercen al sistema. En nuestro experimento utilizaremos un balón, el cual pesaremos inicialmente y luego de cada masa conocida de aire transferida desde un compresor se evaluan los incrementos de peso y el cambio en la presión interna. Para el calculo de las moles con respecto al pesoutilizaremos el peso molecular promedio del aire. Con los datos obtenidos llenar la tabla adjunta y realizar la gráfica que relaciona la presión y las moles del sistema.
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| | Presión | Moles |
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B) Ley de Graham
La movilidad relativa de las moléculas gaseosas de ácido clorhídrico HCl y deamoniaco NH4 OH en función de su peso molecular, será evaluada usando un tubo de longitud conocida y en sus extremos se le colocaran algodones impregnados de estas sustancias. Medir la distancia y el tiempo necesario para la formación de cloruro de amonio NH4CL como producto de la reacción de los dos gases en el frente de choque lo cual se visualiza con una niebla que forma un anillo coloreado.Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad ó longitud de desplazamiento.
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LIQUÍDOS
a)     Viscosidad
La dificultad de un fluido para desplazarse sobre una superficie se evalúa de forma relativa con respecto el tiempo necesario para desplazar un volumen conocido de este líquido contenido en un recipiente que permita...