Estados De Oxidación Expocicion De Quimica

Estados de oxidación
oxidación
reducción
balanceo de ecuaciones
por el método de tanteo

Estados de oxidación
• En química, el estado de oxidación (EO) es
indicador del grado de oxidación deun átomo que
forma parte de un compuesto u otra especie
química. Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos sus
enlaces
o
elementos
distintos
fueran
100% iónicos. El EO esrepresentado por
números, los cuales pueden ser positivos,
negativos o cero. En algunos casos, el estado de
oxidación promedio de un elemento es una
fracción.

OXIDACCIÓN
• La oxidación es una reacciónquímica donde un
elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta
su estado de oxidación.
• Se debe tener en cuenta que en realidad una
oxidación o una reducción es un proceso por el
cual cambia elestado de oxidación de un
compuesto.
Este
cambio
no
significa
necesariamente un intercambio de iones.

Reducción
• En química, reducción es el proceso
electroquímico por el cual un átomo oun ion gana electrones. Implica la disminución de
su estado de oxidación. Este proceso es contrario
al de oxidación.
• Cuando un ion o un átomo se reducen presenta
estas características:
• Actúa como agenteoxidante.
• Es reducido por un agente reductor.
• Disminuye su estado o número de oxidación.

ecuaciones por el
método de tanteo
• El método de tanteo se basa simplemente en modificar los
coeficientes de unoy otro lado de la ecuación hasta que se
cumplan las condiciones de balance de masa. No es un
método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos
principales que pueden facilitar el encontrarrápidamente la
condición de igualdad.
• Se comienza igualando el elemento que participa con
mayor estado de oxidación en valor absoluto.
• Se continúa ordenadamente por los elementos que
participan conmenor estado de oxidación.
• Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el
oxígeno en segunda instancia.
• Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el
hidrógeno en última...