Estados De Oxidacion Del Hierro

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y ESTADOS COMUNES DE OXIDACIÓN DEL HIERRO

Universidad Tecnológica de Pereira
Programa de Tecnología Química
Química Inorgánica

Carlos Andrés Páez Valencia cod. 90060959829
Juan Alejandro Gaviria Osorio cod. 90092980285

INTRODUCCIÓN:

Hierro de símbolo Fe (del latín ferrum, ‘hierro’), es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado.Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico.

Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y eltrabajo del hierro. El procesado moderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.

MARCO TEORICO:

El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas. Tiene un punto de fusión de unos 1.535°C, un punto de ebullición de 2.750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,845.

Se pueden estudiar las reacciones de oxidación del hierro o la del ataque de un ácido a un metal. En la síntesis del óxido de hierro(II) las moléculas de oxígeno gas reaccionan con los átomos de hierro situados en la superficie de su estructura metálica. El óxido de hierro(II) formado queda en formade cristal cúbico depositado sobre la superficie de hierro.
En la reacción del ácido clorhídrico sobre el zinc, en medio acuoso, se muestra el ácido ionizado. Los iones H+ llegan a la superficie metálica del zinc y se produce la formación de iones Zn2+ y moléculas de hidrogeno gas H2, que se elevan por el medio acuoso hasta la superficie libre del líquido.

Químicamente el hierro es un metalactivo. Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fósforo, carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín oherrumbre. La formación de orín es un fenómeno electroquímico en el cual las impurezas presentes en el hierro interactúan eléctricamente con el hierro metal. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica (véase Electroquímica). El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción. En este proceso, el hierro metálico se descompone yreacciona con el oxígeno del aire para formar el orín. La reacción es más rápida en aquellos lugares donde se acumula el orín, y la superficie del metal acaba agujereándose.

CALCULOS:

20ml H2SO4 x 3mol H2SO4__ x 98.08g H2SO4 x 100g H2SO4 x 1ml H2SO4_
1000ml H2SO4 1mol H2SO4 97g H2SO4 1.84g H2SO4

= 3.29ml H2SO4

20ml NaOH x 1mol NaOH__ x 40g NaOH_ x100g NaOH = 1.63g NaOH
1000ml NaOH 1mol NaOH 98g NaOH

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

2+ 3+
*preparar los iones Fe y Fe

1 al adicionar la lana de acero a la solución que contiene 3ml de ácido sulfúrico, se produce un fuerte burbujeo y se desprenden olores un poco fuertes y también hay aumento en latemperatura, al adicionar 20ml de agua baja la temperatura suavemente paro sigue el desprendimiento de olores.

2+
2 al filtrar el liquido nos queda una solución que contiene Fe , esta solución es incolora y en el papel filtro se observa un residuo...