Estados del agua

1era definición-Se denomina hielo seco al CO2 en estado sólido, porque pasa directamente de estado sólido a estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido (de ahí el sobrenombre de seco). Elproceso se llama sublimación. El nombre de hielo lo recibe, no solo porque está en estado sólido, sino porque está frio, tan frio que quema, -78ºC.


2nda definición-El agua se solidifica en forma dehielo por debajo de los 0º C, mientras que comienza a evaporarse a partir de los 100º, permaneciendo líquida entre estas dos temperaturas. Sin embargo, este científico demostró en la década de los años30 que se puede crear hielo por encima del 0º, lo que llamaríamos hielo caliente.

La razón se encuentra en la presión a la que se le someta.


Si el agua es sometida a una gran presión, éstapodría solidificarse a una temperatura superior a los 0º. el denominado “hielo número cinco” se obtiene sometiendo el agua a una elevadísima presión de 20.000 atmósferas, con lo que obtendríamos hielo apartir de los 76º.

Este hecho tan curioso produciría además que si lo tocáramos, estando como está, a 76º, nos quemaríamos. No obstante, no sería posible alcanzarlo puesto que el único medio en quepodríamos conseguir semejante presión sería poniendo el agua dentro de una cámara de acero, a la que someteríamos a esa aplastante presión.

Tan densa se volvería la placa de hielo que ni siquieraflotaría sobre el agua líquida.
3era definición-En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea o heterogénea, la cuál a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicasno reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. Tambiénse define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad...