estafos de agregacion de la materia

ESTADOS DE AGREGACION DE LA NATERIA

La materia se presenta ante nuestros sentidos en forma de partículas que al agregarse (juntarse) constituyen sustancias: Sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales seencuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
La teoría cinética: La teoría cinética nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que, además, se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor conforme más alto es el valor de dichatemperatura.
1.- Estado sólido: Los sólidos se caracterizan por tener: forma y volumen constantes, rigidez y regularidad de sus estructuras. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido
Las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero nopueden trasladarse libremente a lo largo del sólido.
Las partículas se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Las partículas aumentan su vibración al aumentar la temperatura.

2.- Estado líquido: Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen, la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muyespecíficas como fluidez o viscosidad son características de los líquidos.
Las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos
Las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.
Las colisiones y fricciones entre partículas son muy frecuentes ya que su número por unidad de volumen es muy alto.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija yadopten la forma del recipiente que los contiene.
También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
3.- Estado gaseoso: Los gases, igual que los líquidos, no tienenforma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases:
Las partículas están unidas por fuerzas muy pequeñas.
El número de partículas por unidad de volumen es muy pequeño.
Las partículas tienen una gran movilidad, se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Estoexplica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases:
Las partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contralas paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:

4.- Plasma (también llamado gas ionizado). En física y química, el concepto de plasma es un estado de la materia donde algunos o todos los electrones han sido separados de las órbitas externas del átomo.
Plasma es una colección de iones (átomos que al perder electrones adquieren carga positiva) y electrones (de carga negativa) que noestán ligados el uno al otro.
El plasma es un gas ionizado, es decir, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos.
El plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.
Se da a altas temperaturas, como por ejemplo en el interior de...