Estandarización De Naoh Y Determinación De Acidez Total

TITULACION DE NEUTRALIZACIÓN (PROTOMETRIA)
ESTANDARIZACIÓN DE NaOH Y DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL

* OBJETIVOS
* Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
* Analizar experimentalmente los cambios cualitativos dados durante una titulación de neutralización.

INTRODUCCION

En la en laboratorio diariamente existen sustancias a las cuales esnecesario hallarle sus concentraciones y sus demás propiedades físicas y químicas. Uno de los mejores métodos para hallarlo es el de titulación de neutralización q consiste en adicionar gradualmente un ácido a una base o viceversa para que se complete una reacción de neutralización. La sustancia que se adiciona se denomina titulante y la que está siendo neutralizada se llama analito. Esta reacciónse lleva a cabo para determinar la concentración del analito, pues conociendo la del titulante y el volumen adicionado, ésta se puede determinar con ayuda de la relación estequiométrica, dada por la ecuación química balanceada de la reacción que está ocurriendo. (2)
En el proceso de titulación se utiliza una sustancia llamada indicador, que justamente es el que indica cuándo ha terminado lareacción, pues en medio ácido presenta un color y en medio alcalino otro. (2)
El método de la titulación por neutralización es un método de apreciación cualitativa, pero q puede arrojar datos muy precisos e importantes a la hora de realizar un análisis cuantitativo con respecto a la experiencia.

RESUMEN

Para realizar esta práctica de laboratorio se necesito realizar un proceso de titulación deneutralización, para esto se llenó una bureta con una solución de NaOH 0.1M como titulante y se agregó a una muestra de Ftalato Acido de Potasio previamente disuelto y llevado a un volumen de 50mL con el fin de llevar a cabo la titulación utilizando como indicador la fenolftaleína por la cual la solución de Ftalato Acido de Potasio se tornó de color rosado en su punto final. Este mismoprocedimiento se realizó para muestras de vinagre, vino, leche, jugo de naranja y un ácido problema.

MARCO TEÓRICO

Titulación por Neutralización (1)

Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en elpunto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador ( ver tabla de indicadores ácido-base) que se añade a la solución. El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos de titulante. Trazo de la curva de titulación para un ácido fuerte titulando con NaOH.

Reacciones deneutralización (1)

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH:

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estoscompuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de
disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:

2H2O H3O+ + OH

Los subíndices se utilizan por comodidad, para lasdiferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de auto protolisis = 1*10-14 o producto iónico del agua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw = 1*10-14....