ESTANDARIZACION DE ACIDOS Y BASES

ESTANDARIZACION DE ÁCIDOS Y BASES
CUERO O. Laura Camila*; ROJAS S. Juan Camilo; VICTORIA C. Cristian.
Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali
*laura3215_rao@hotmail.com
2016
RESUMEN
Primero se realizo la preparación y estandarización de una solución 0.1 M de HCl, la cual en un erlenmeyer se agrego Na2CO3, agua y gotas de naranja de metilo y fenolftaleínase titulo con HCI; después se realizo la preparación y estandarización de una solución 0.1M de NaOH, en un erlenmeyer se adiciono NaOH, agua y fenolftaleína y se titulo con HCl; luego se realizo la acidez en productos cárnicos y leche en polvo, se uso la salchicha en donde se dejo reposar con agua una hora, después se enrasó, agitó y filtró se agrego indicador y se valoro con NaOH 0.1 N y en laleche en polvo con agua se calentó y agito, después se saco una alícuota se le agrego fenolftaleína y se valoro con NaOH 0.1 N.
Por último se tomo 10g de tierra y se mezclo con agua, esto se filtró y se tituló.

INTRODUCCIÓN
El índice de acidez es considerada como una medida del grado de descomposición del aceite o grasa, por acción de las lipasas o por alguna otra causa. La descomposición seacelera por la luz y el calor. Como la rancidez se acompaña, usualmente por la formación de ácidos grasos libres, entonces la determinación es, con frecuencia, usada como una indicación general de la condición y comestibilidad de los aceites y grasas. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común paracuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro). Asimismo, en amoníaco líquido elsodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio. En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el porcentaje (%) del ácido predominante en el material. Ej.: En aceites es el % en ácido oleico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácidoláctico, etc.

PARTE EXPERIMENTAL
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓN 0.1 M DE HCl
En un matraz aforado de 100 mL con un poco de agua se agregó 0.83 mL de HCl 37% y se aforo para luego pasarlo a la bureta. Se pesó y se agregó a un Erlenmeyer de 250 mL 0.1000 g de Na2CO3 (secado en el horno por 1 hora a 110° C) con 40 mL de agua y 4 gotas de fenolftaleína.
Se tituló la solución de Na2CO3 conla solución de HCl hasta un color rosa, luego se le agrego 4 gotas de naranja de metilo al Erlenmeyer y se tituló hasta que viro a rojo. Luego se calentó el Erlenmeyer para eliminar CO2 y se tituló hasta volver a rojo.
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓN 0.1 M DE NaOH
A un matraz aforado de 100 mL se le agrego 0.4 g de NaOH y se aforo. Luego se tomó una alícuota de 10 mL de la solución deNaOH en un Erlenmeyer junto con 40 mL de agua y 3 gotas de fenolftaleína; se tituló la solución de NaOH con HCl 0.1 M hasta obtener una solución transparente.

MEDIDAS DE ACIDEZ EN SALCHICHA
A un beaker con 100 mL de agua se le agrego 10 g de salchicha picada y se dejó reposar por 1 hora. Se filtró y se agregó a un matraz de 250 mL y se aforo, se sacó una alícuota de 25 mL de la solución desalchicha y se agregó a un Erlenmeyer junto con 4 gotas de fenolftaleína. Se tituló con NaOH hasta obtener un color rosa estable.

MEDIDAS DE ACIDEZ EN LECHE EN POLVO
En 60 mL de agua caliente se disolvió 10 g de leche en polvo, se pasó a un matraz de 100 mL y se aforo. Se sacó una alícuota de leche de 25 mL en un Erlenmeyer junto con 4 gotas de fenolftaleína. Se tituló con NaOH hasta una coloración...